【題目】將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（ ）
A.一定有甲烷B.一定有乙烯C.一定沒有甲烷D.一定沒有乙烷
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【題目】某原電池總反應離子方程式為：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能實現該反應的原電池是
A. 電極材料為鐵和鋅，電解質溶液為Fe2(SO4)3溶液
B. 電極材料都是鐵，電解質溶液為Fe(NO3)2溶液
C. 電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl3溶液
D. 電極材料為鐵和石墨，電解質溶液為FeCl2溶液
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A. 鎂片插入硝酸銀溶液中：Mg＋2Ag＋=== Mg2+＋2Ag
B. 常溫下將氯氣通入水中：Cl2+ H2O
H+ + Cl－+ HClO
C. 氯氣與碘化鉀溶液反應：Cl2+I－===2Cl－＋I
D. 大理石加到鹽酸中反應：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O
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【題目】下列說法不正確的是
A. 固體煤變為氣體燃料后，燃燒效率將提高
B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好
D. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
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【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500 ℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：
物質 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點/℃ | 57.7 | 12.8 | － | 315 | － |
熔點/℃ | －70.0 | －107.2 | － | － | － |
升華溫度/℃ | － | － | 180 | 300 | 162 |
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發生反應的離子方程式：____________________________。
(2)裝置A中g管的作用是______________；裝置C中的試劑是____________；裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是________________________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質元素是____________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式為5Fe2＋＋MnO
＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由：
____________________________________________________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是________。
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【題目】化學平衡的可逆反應，當改變條件使化學反應向正反應方向移動時，下列敘述正確的是
①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的產量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大 ④反應物的濃度一定降低⑤正反應速率一定大于逆反應速率 ⑥使用了合適的催化劑
A. ①② B. ②⑤ C. ③⑤ D. ④⑥
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【題目】以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中不正確的是
A. 先加入BaCl2溶液，產生了白色沉淀，再加入足量的HCl溶液，沉淀不溶解，溶液中一定含有大量SO
B. 加入足量的CaCl2溶液，產生了白色沉淀，加入鹽酸可以產生無色且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量的CO
C. 加入足量濃 NaOH溶液加熱，產生了帶有強烈刺激性氣味的能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，溶液中一定含有大量的NH
D. 先加適量的硝酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是（ ）
A. Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B. 被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量之比為5∶1
C. Cl2既做氧化劑又做還原劑
D. 氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1
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