Question

在實驗室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫．某化學課外小組設計了如圖所示實驗，以確認上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫．請填寫下列空白：

（1）能說明SO₂氣體存在的現象是______．
（2）使用裝置Ⅱ的目的是______；有關反應的離子方程式是______．
（3）使用裝置Ⅲ的目的是______．
（4）確定含有乙烯的現象是______；乙烯與溴水反應的化學方程式為______．

Answer 1

乙烯不與NaOH溶液反應，但二氧化硫能與堿反應（SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O），二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗．乙烯的檢驗應放在排除SO₂的干擾后進行，選通過品紅溶液褪色檢驗SO₂的存在；再通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈．最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯；
（1）二氧化硫是否存在可用品紅溶液檢驗，品紅溶液褪色說明含有二氧化硫，
故答案為：裝置Ⅰ中品紅溶液褪色；
（2）乙烯和二氧化硫都能使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影響乙烯的檢驗，故檢驗乙烯時應先除去二氧化硫，有關反應的離子方程式是SO₂+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，
故答案為：除去二氧化硫氣體，以免干擾乙烯的實驗，SO₂+Br₂+H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；
（3）通過NaOH溶液除去SO₂，再通過品紅溶液不褪色確認SO₂已除干凈，
故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；
（4）最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色實驗檢驗乙烯，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明含有乙烯；乙烯與溴水發生加成反應的方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
故答案為：裝置Ⅲ中的品紅溶液不褪色，裝置Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．