Question

工業純堿中常常含有NaCl、Na₂SO₄等雜質．為粗略測定某工業純堿的純度，設計了如圖所示的實驗裝置．依據實驗設計，請回答：

（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是______；B中發生反應的離子方程式為______．
（2）為達到實驗目的，一次實驗中至少應進行稱量操作的次數為______．
（3）如果不用裝置E，會導致實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）最后一次稱量前，打開活塞K緩緩通入氣體的目的是______．

Answer 1

（1）裝置B中盛裝稀硫酸的儀器名稱是分液漏斗，B中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水、二氧化碳，化學反應為Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，離子反應為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：分液漏斗；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）粗略測定某工業純堿的純度，需要純堿的質量，反應生成二氧化碳的質量，測定D反應前后的質量，至少測定3次，故答案為：3；
（3）裝置E可防止空氣中的水、二氧化碳進入D中，使D中二氧化碳質量偏大，最后純堿的含量偏高，故答案為：偏高；
（4）打開活塞K緩緩通入氣體，將生成的二氧化碳氣體趕入D中，即目的是使廣口瓶中所有由Na₂CO₃產生的CO₂都排出，故答案為：使廣口瓶中所有由Na₂CO₃產生的CO₂都排出．