Question

（8分）⑴ 現有0.1mol·l^-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作                                                                    。
⑵ 欲使0.1mol^-1Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)=2 c(CO₃^2－)，應采取的措施是       （   ）
A．加少量鹽酸    B．加適量的KOH   C．加適量的水   D．加適量的NaOH
⑶ 為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設計了如下方案，其中正確的是（   ）
A．甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。
B．乙同學：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。
C．丙同學：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。
D．丁同學：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。
⑷ 為探究純堿溶液呈堿性是由CO₃^2-引起的，請你設計一個簡單的實驗方案。
                                                              

Answer 1

（8分）（每空2分）
⑴ 把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較確定溶液的pH
⑵ B
⑶ A 
⑷ 向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿溶液的堿性是由CO₃^2-引起的

（2）Na₂CO₃溶液中由于CO₃^2－水解，CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－，導致c(Na⁺)>2 c(CO₃^2－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合題意。但加鹽酸將發生：CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－，破壞CO₃^2－，不符合題意；同樣，加水稀釋會促進其水解，不符合題意；加適量的NaOH，雖然能抑制其水解，但同時增加了Na+，不會滿足題意
（3）B：本質是發生了中和反應，有中和熱的放出，導致溫度升高
C：硝酸銨晶體溶于水，其溶解過程是吸熱過程，導致水溫降低
D：氨水加入氯化銨固體，是由于氨根離子的增多，抑制了氨水的電離，導致堿性減弱