【題目】在光照條件下，將1mol CH4與Cl2反應，得到等物質的量的4種有機取代物，則消耗Cl2物質的量為
A.2.5molB.2molC.1molD.10mol
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉍為第五周期VA族元素，利用濕法冶金從輝鉍礦（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金屬鉍的工藝流程如下圖所示：
已知：BiCl3水解的離子方程式為：BiCl3+H2O
BiOCl+2H+＋2Cl。
（1）礦漿浸出時加入鹽酸的作用是____。
（2）浸出時，Bi溶于FeCl3溶液的化學方程式為____。
（3）殘渣中含有一種單質，該單質是_______。
（4）濾液的主要溶質是（化學式）_____，該物質可在工藝中轉化為循環利用的原料，轉化的反應方程式為____。
（5）精輝鉍礦中含有Ag2S，被氧化溶解后不會進入浸出液，銀元素以______（填化學式）進入殘渣中。
（6）粗鉍電解精煉時應放在_______極。
（7）某溫度下飽和的Ag2S溶液中，銀離子的濃度為10-4mol/L，且Ag2S的KSP=5.8×10-39，則此溶液中硫離子的濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計實驗對硫燃燒的產物及其性質進行驗證，實驗裝置如下圖所示。
下列實驗事實與所得結論相符的是
實驗事實 | 所得結論 | |
A | 濕潤的品紅試紙褪色 | 證明硫燃燒的產物中有SO2 |
B | 濕潤的Na2S試紙上出現淡黃色固體 | 證明硫的燃燒產物能被還原成硫 |
C | 濕潤的藍色石蕊試紙變紅 | 證明硫的燃燒產物中有酸類物質 |
D | 加入BaCl2溶液產生白色沉淀 | 證明硫燃燒的產物中有SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A. SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B. Fe2O3 
FeCl3(aq) 
無水FeCl3
C. 飽和NaCl（aq）
NaHCO3 
Na2CO3
D. AgNO3(aq) 
[Ag(NH3)2]OH(aq) 
Ag
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【題目】下列有關離子方程式正確的是（ ）
A.稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.向Ca(
HCO3)
2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2O
CO32－+H3O+
D.Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
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【題目】請根據化學反應與熱能的有關知識，填寫下列空白：
(1)某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。
①在實驗中發現反應后（a）中溫度升高，由此可以判斷（a）中反應是___熱反應；（b）中溫度降低，由此可以判斷（b）中反應是___熱反應。
②根據能量守恒定律，（b）中反應物的總能量應該__其生成物的總能量（填“>”或“<”）。
(2)下列過程中不一定放熱的是______ （填字母）。
a．葡萄糖在體內的氧化 b．炸藥爆炸 c．燃料燃燒 d．化合反應 e．酸堿中和
(3)已知H2和O2反應放熱，且斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵需吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ，由此可以推知下列關系正確的是______ （填編號）。
①Q1+Q2>Q3 ②2Q1+Q2<4Q3 ③Q1+Q2<2Q3 ④2Q1+Q2>2Q3
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【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價的氣態氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數之和為20。回答下列問題：
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是________(填離子符號)；Z和W元素氣態氫化物的穩定性較弱的是__________(填化學式)。
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是__________(用電子式表示)。
(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱，反應的化學方程式為________。
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【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。
(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在 400mL 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氫氣體積/mL (標準狀況) | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一時間段反應速率最大______min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)，原因是______。
②求 3～4 min 時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______(設溶液體積不變)。
(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是______ (填字母)。
A.蒸餾水 B.KCl 溶液 C.KNO3 溶液 D.CuSO4 溶液
(3)某溫度下在 4 L 密閉容器中，X、Y、Z 三種氣態物質的物質的量隨時間變化曲線如圖：
①該反應的化學方程式是______。
②該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。
A.Y 的體積分數在混合氣體中保持不變
B.X、Y 的反應速率比為 3:1
C.容器內氣體壓強保持不變
D.容器內氣體的總質量保持不變
E.生成 1mol Y 的同時消耗 2mol Z
③2 min 內 Y 的轉化率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的方程式正確的是
A.銅片與濃硫酸共熱：Cu + H2SO4
CuSO4 + H2↑
B.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2O
H2S↑+ 2OH-
C.用氨水吸收煙氣中的二氧化硫：SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = SO2↑+ S↓+ H2O
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