【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為( )
A.B2A3B.B3A2
C.A2B3D.BA2
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【題目】下列根據反應原理設計的應用，不正確的是( )
A. CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－ 與Al2(SO4)3溶液混合作滅火劑
B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明礬凈水
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2納米粉
D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入濃鹽酸
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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
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【題目】生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入鮮花保鮮劑。下表是0.5 L某種鮮花保鮮劑中含有的成分及含量，閱讀后回答下列問題：
成分 | 質量(g) | 摩爾質量(g/mol) |
蔗糖(C12H22O11) | 25.00 | 342 |
硫酸鉀(K2SO4) | 0.25 | 174 |
高錳酸鉀(KMnO4) | 0.25 | 158 |
阿司匹林(C9H8O4) | 0.17 | 180 |
硝酸銀(AgNO3) | 0.02 | 170 |
(1)鮮花保鮮劑的下列成分中，屬于電解質的是________(填字母)。
a．蔗糖 b．硫酸鉀
c．高錳酸鉀 d．硝酸銀
(2)欲配制480 mL該鮮花保鮮劑，現已提供下列儀器：
①膠頭滴管、②量筒、③燒杯、④藥匙、⑤電子天平，如要完成實驗，缺少的玻璃儀器還有________(寫儀器名稱)。
(3)寫出該鮮花保鮮劑中K＋的物質的量濃度的計算式：________(不必化簡)。
(4)將m g蔗糖完全燃燒后的產物通過足量的Na2O2固體，充分反應后，固體增加的質量________(填“＞”“＝”或“＜”)m g。
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【題目】下圖的實驗裝置可用于研究SO2轉化為SO3的轉化率。已知：SO3的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。A處為SO2氣體發生裝置，C處為SO2與O2反應的裝置。
完成下列填空：
（1）A處的化學反應方程式為_______________，儀器F的名稱為_____。
（2）根據實驗需要，應該在D、E處連接合適的裝置。請從下圖中選擇，將所選裝置的序號填入相應的空格，D：__________，E:_________。
（3）用amolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當A處反應結束時，再繼續通入一段時間O2，最后測得E處裝置增重bg，則此時SO2的轉化率為__________%（用含a、b的代數式表示）。
（4）若Na2SO3變質，會影響到SO2的轉化。現欲檢驗某Na2SO3樣品是否變質，你的方法是____________。
（5）實驗結束后，如果將收集了SO3的裝置敞口露置于空氣中，可看到裝置出口處產生大量白霧，其原因是________________________。
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【題目】電池在現代社會中具有極其廣泛的應用。
（1）銀鋅蓄電池（右圖）是人造衛星所使用的高能電池之一，其放電時的反應是Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag。電解質溶液為KOH溶液。則該電池的負極材料是________，放電時正極的電極反應式為________________，放電時負極區的pH________（填“增大”、“減小”或“不變）。
（2）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如下圖所示。該電池中O2－可以在固體介質NASICON（固溶體）內自由移動，工作時O2－的移動方向________（填“從a到b”或“從b到a”），負極發生的電極反應式為____________________________________。正極發生的電極反應式為____________________________________。
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【題目】鈷（Co）是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）Co基態原子的價電子排布圖為______；
（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示，中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為；______（用相應的元素符號作答）；碳原子的雜化軌道類型為______；
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______；
（3）CoCl2中結晶水數目不同呈現不同的顏色。
CoCl2可添加到硅膠（一種干燥劑，烘干后可再生反復使用）中制成變色硅膠。簡述硅膠中添加CoCl2的作用________；
（4）用KCN處理含Co2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6]4-，該配離子具有強還原性，在加熱時能與水反應生成淡黃色[Co(CN)6]3-，寫出該反應的離子方程式：________；
（5）Co的一種氧化物的晶胞如右圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個；筑波材料科學國家實驗室的一個科研小組發現了在 5K 下呈現超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是________。
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【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各質的平衡濃度的關系為：[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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【題目】Ⅰ.根據下列各題中所給出的數據，可分別求出其溶液的“溶質質量分數”或溶液的“物質的量濃度”，試判斷并求解。
(1)已知某氫氧化鈉溶液V L中含有N個氫氧根離子，可求出此溶液的________ 是________。
(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數之比為1∶a，則可求出此溶液的________為________。
Ⅱ.常溫下，10.0 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1；蒸發濃縮，使溶液的體積為2.40 mL，所得H2SO4(aq)的濃度為________mol·L－1。
Ⅲ.已知標準狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標準狀況下氯化氫飽和溶液中溶質的質量分數為________。
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