【題目】在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發生反應：aA(g)+B(g) 
C(g)+D(g)，5min后達到平衡，各質的平衡濃度的關系為：[A]a[B]=[C][D]。此時若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為
A. 60% B. 40% C. 24% D. 4%
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【題目】下列各組物質，不能按 
(“→”表示反應一步完成)關系轉化的是（ ）
選項 | a | b | c |
A | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】元素A原子的L電子層比元素B原子的L電子層少 3個電子，B元素原子核外電子總數比A元素原子核外電子總數多5個，則A、B形成的化合物的化學式可能為( )
A.B2A3B.B3A2
C.A2B3D.BA2
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【題目】某強酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：
根據以上信息，回答下列問題：
（1）僅根據上述連續實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 ．能證明該陰離子是否存在的簡單實驗操作為____ __．
（2）用離子方程表達下列反應：
①中生成氣體A： ．②中生成溶液H： ．
（3）若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl﹣）為 mol/L．（若有些離子不存在，請填0mol/L）
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【題目】X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族， Z、R 、W同周期。下列說法錯誤的是( )
A. 原子半徑：Z＞R＞W
B. 氣態氫化物穩定性：HmW＞HnR
C. XW4分子中各原子均滿足8電子結構
D. Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。
請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有 （填字母）。
a．置換反應 b．復分解反應 c．分解反應 d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是 。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是 （填字母）。
A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強
D．減小壓強 E．加入催化劑 F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
molL-1min-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
容器編號 | n(甲) | n(C) | n (D) | v正與v逆的關系 |
Ⅰ | 0.20 | 0.10 | 0.20 | v正＝v逆 |
Ⅱ | 0.20 | 0.40 | 1.00 | ②? |
Ⅲ | 0.60 | 1.20 | 0.80 | ③? |
①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=
填寫表中空格： ② ③
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【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是
A. 在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13
B. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
C. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
D. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)
AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+
(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下二組數據：
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
①實驗1中以CO2表示的化學反應速率為__________（保留小數點后二位數，下同）。
②實驗2條件下平衡常數K=_________，該反應為 _____（填“吸”或“放”）熱反應。
(3)已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式：_____________。
(4)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。
①該電池負極的電極反應為：_______________。
②該電池工作時，溶液中的OH－向______極移動。
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【題目】大氣細顆粒物吸附的水分中NO2與SO2的化學反應是當前霧霾期間硫酸鹽的主要生成路徑。某實驗小組對霧霾的成分進行了驗證，并測定空氣中SO2的含量及探究H2SO3的部分性質。
回答下列問題：
（1）硫酸銨是某地PM2.5霧霾的主要成分，收集一定量的霧霾固體進行驗證。
取一定量的霧霾固體于試管中，加入適量的水溶解，把溶液分成兩份盛于試管中:
操作步驟 | 實驗現象 | 結論 |
①向其中一份_______ | 有白色沉淀生成 | 證明霧霾固體中含有SO42- |
②向另一份中_____，用鑷子夾持濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口 | ③試管中有氣泡產生，___________________ | 證明霧霾固體中含有NH4+。綜合上面實驗,初步說明霧霾固休顆粒中含有(NH4)2SO4 |
（2）用如圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。
①測定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由藍色變為無色，反應的化學方程式為______。
②測定方法：在某監測點，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入圖中的試管中，加2-3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色，按圖中裝置連接好儀器，利用止水夾控制，進行抽氣，取下注射器排氣，重復操作直到溶液的藍色全部褪盡為止，共抽取空氣8000.0mL，則測得該監測點空氣中SO2的含量為_____mg/L。
（3）探究H2SO3的部分性質。
選用下面的裝置和藥品探究H2SO3與HClO的酸性強弱
①甲同學認為按照A→C→F→尾氣處理的順序連接裝置，可以證明H2SO3與HClO的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是_________________。
②丙同學采用間接法證明，實驗方案為：按照A→C____(其字母) →尾氣處理順序連接裝置，其中裝置C的作用是___________；證明H2SO3的酸性強于HClO的酸性的實驗現象是_____。
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