【題目】在迎接“綠色校園”的主題活動中，小明同學提出下列倡議，不可采納的是（ ）
A.提倡綠色出行
B.提倡使用無磷洗滌劑
C.提倡使用一次性塑料袋
D.提倡垃圾分類和回收利用
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：
（1）“還原”時的化學方程式為________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。
（3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必須過量，原因是________。
②計算試樣中Pb3O4的質量分數_____。（寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用，有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下。下列說法不正確的是
A. X是原電池，能夠生產硫酸;Y是電解池，能夠生產N2O5
B. C電極的電極反應方程式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
C. 當電路中通過2mole，X、Y中各有2molH+從左邊遷移到右邊
D. 電路中電子流向為a
dcba形成閉合回路
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，反應原理為:
①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O
④Na2SO3+ S 
Na2S2O3，
常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如圖所示。
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按下圖安裝好裝置。
請問：（1）儀器2的名稱為________，裝置6中可放入_________。
A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4
C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱。隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出。持續通二氧化硫氣體，反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7理由是________(用離子方程式表示)。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度：
（1）為減少產品的損失，操作①為______，操作②是_____、洗滌、干燥，其中洗滌操作是用_________（填試劑）作洗滌劑。
（2）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高_______。
（3）稱取一定質量的產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標定該溶液的濃度：用分析天平準確稱取基準物質K2Cr2O7（摩爾質量294g/mol）0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中，加水配成溶液，并加入過量的KI并酸化，發生下列反應：
6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，發生反應： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，滴定終點的現象為_____________________。三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL，則所標定的硫代硫酸鈉溶液的濃度為_________ mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于脂質的敘述中錯誤的是 （ ）
A．脂肪是重要的儲能物質，同質量的脂肪中含有比糖類更多的能量
B．脂質中的磷脂是構成細胞膜的主要成分之一
C．有的脂質可以由內分泌腺分泌，如性激素
D．膽固醇對生命活動具有一定的調節作用，所以它既是脂質也是激素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發生反應Ⅰ，5min后測得c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H2表示）為mol/（Lmin）．
（2）由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大 d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：KⅡ=；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數KⅡ（填“變大”、“變小”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生
B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為285.8kJmol﹣1
C.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
D.已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣QkJmol﹣1（Q＞0），則將16gSO2（g）和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。
（1）N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | …… |
Im/kJ·mol－1 | 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | …… |
則該元素是______(填元素符號)。
（2）氮元素可以形成許多化合物，在我們生活生產中有廣泛的應用。
①維生素B4結構如圖所示，則碳原子的軌道雜化類型是_________；1 mol維生素B4分子中含有σ鍵的數目為________。
②NF3的空間構型為______(用文字描述)；與NF3分子互為等電子體的陰離子為______(填化學式)。
（3）過渡元素常與H2O、NH3、CN－、SCN－等形成配合物。
①C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為________。
②X、Y均為第四周期元素。X基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為1。Y基態原子在同周期元素中未成對電子數最多，則X＋基態核外電子排布式________；元素Y在周期表中位于第________族。
③在配離子[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道的是________；[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN－的C原子形成配位鍵，則[Zn(CN)4]2-的結構可用示意圖表示為________。
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