Question

【題目】（1）有以下四種物質：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水它們所含分子數最多的是_______,所含原子數最多的______,質量最大的是_____所含電子數最多的是__________（填序號）

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為__________,R的相對原子質量為__________,含R的質量為1.6g的Na2R,其物質的量為_____________。

Answer 1

【答案】② ② ③ ③ 62 g mol-1 16 0.1 mol

【解析】

(1)①22g二氧化碳，其物質的量為=0.5mol；②8g氫氣，其物質的量為=4mol；③1.204×1024個氮氣分子，其物質的量為=2mol，質量為2mol×28g/mol=56g；④4℃時18mL水，其質量為18mL×1g/mL=18g，物質的量為=1mol；故所含分子數最多的是②8g氫氣；

①22g二氧化碳，含有原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol；②8g氫氣，含有原子物質的量為4mol×2=8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有原子物質的量為2mol×2=4mol；④4℃時18mL水，含有原子物質的量為1mol×3=3mol；故所含原子數最多的是 ②8g氫氣；

由上述計算可知，質量最大是③1.204×1024個氮氣分子；

①22g二氧化碳，含有電子物質的量為0.5mol×22=11mol；②8g氫氣，含有電子物質的量為4mol×2=8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有電子物質的量為2mol×14=28mol；④4℃時18mL水，含有原子物質的量為1mol×10=10mol；故所含電子數最多的是③1.204×1024個氮氣分子；

(2)1 molNa2R中含2 molNa+,題目中有Na+ 0.4mol,則有0.2 molNa2R。運用公式M=得=62 g mol-1。然后,根據摩爾質量以g mol-1為單位時,在數值上與物質的相對原子質量或相對分子質量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-223=16。根據n=,得n(R) = 0.1 mol,則n(Na2R)=0.1 mol。