【題目】以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說法正確的是（ ）
A.殘渣A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al3+
C.過程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液
【答案】D
【解析】
鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe3O4、SiO2)加入過量稀硫酸過濾得到硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液，二氧化硅不溶形成殘渣；濾液中加入過量的氫氧化鈉，硫酸鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，硫酸鐵、硫酸亞鐵反應生成氫氧化鐵、氫氧化亞鐵沉淀；偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，固體C為氫氧化鋁，灼燒分解生成氧化鋁，電解熔融的氧化鋁得到鋁，據此分析解答。
A．根據上述分析，殘渣A主要是SiO2，故A錯誤；
B．根據上述分析，濾液A中存在Fe3+、Fe2+、Al3+，還有過量的稀硫酸，故B錯誤；
C．過程Ⅲ中如果用HCl替代二氧化碳，過量的鹽酸能夠將生成的氫氧化鋁溶解，因此氯化氫的量不容易控制，故C錯誤；
D．根據上述分析，濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液，故D正確；
故選D。
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【題目】（1）有以下四種物質：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水它們所含分子數最多的是_______,所含原子數最多的______,質量最大的是_____所含電子數最多的是__________（填序號）
（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為__________,R的相對原子質量為__________,含R的質量為1.6g的Na2R,其物質的量為_____________。
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【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式______________。
（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發生反應：H2C2O4(s)
CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是_____。
A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數保持不變
C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（3）合成尿素的反應為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學平衡常數為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。
（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。
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【題目】已知32gA與40gB恰好完全反應，生成mgC和9gD。在相同條件下，16gA和30gB混合反應生成0.25molC及若干摩爾D，則物質C的摩爾質量應是（ ）
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.0.1 mol SiO2晶體中含有Si—O鍵的數目為0.2NA
B.標況下22.4L 的NO2中含有NA個分子
C.標準狀況下，22.4 L Cl2溶于水，轉移電子數為NA
D.1 mol NH4NO3溶于稀氨水，所得溶液呈中性，則溶液中NH的數目為NA
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【題目】某學習小組利用二氧化錳與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氯氣，裝置如下圖所示:
請回答下列問題：
（1）a裝置的名稱___________________________;
（2）收集氯氣的方法為___________________________;
（3）燒瓶中發生反應的化學方程式為______________________；
（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____________，裝置E的作用是_________________；
（5）取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為6.72L。則參加反應的二氧化錳的質量為______，參加反應的HCl的物質的量為_______________。
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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法中正確的是( )
硫酸 化學純CP
500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質量：98
密度：1.84 g·cm－3
質量分數：98%
A.H2SO4的摩爾質量為98g
B.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol·L－1
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗
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【題目】I、有科學家經過研究發現，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。
①230℃，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，當轉化率達80％時放出熱量19.6kJ能量，寫出該反應的熱化學方程式_________ 。
②一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示：催化劑效果最佳的是催化劑______ (填“I、Ⅱ、Ⅲ)。b點v(正) ____v(逆) (填>、< 、=)。此反應在a點時已達平衡狀態， a點的轉化率比c點高的原因是_______。已知容器內的起始壓強為100kPa，則圖中c點對應溫度下反應的平衡常數Kp=________。(保留兩位有效數字) (Kp為以分壓表示的平衡常數，分壓=總壓×物質的量分數)。
II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。
(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。
裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質的量之比為2∶1時的離子方程式：________________________。
(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質子交換膜電解槽電解使得Ce4+再生，再生時生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時在另一極生成S2O42-的電極反應式為_________。
(3)已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L-1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的氧氣__________L(用含a代數式表示，結果保留整數，否則不給分)。
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【題目】臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-，NOx也可在其他條件下被還原為N2。
（1）Fe3+基態核外電子排布式為__________________。
（2）與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）。
（3）N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（4）[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體__________________________
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