【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發生反應10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是（ ）
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.N2既是氧化產物也是還原產物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發生氧化反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。
(1)儀器M的名稱是________。
(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。
(3)B中發生反應的化學方程式為_______，能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原，適宜加入的試劑是_______(填標號)。
a.液溴 b.Na2SO4 c.鐵粉 d.Na2S2O3
(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______ (填標號)。
a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁
b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內壁
c.濾紙邊緣可以高出漏斗口
d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率
(5)洗滌時，先用裝置C中的吸收液清洗，其目的是_______，再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是進行科學探究的重要途徑，觀察下圖的實驗裝置，回答下面的問題。
(1)寫出下列儀器的名稱：a：________________，b：________________，c：_________________。
(2)儀器c在使用前必須進行的操作是____________________________________________________。
(3)若用裝置I制取少量蒸餾水，實驗時a中除加入自來水外，還需加入_________________________，其作用是________________________________________________________________________。
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
(1)Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外電子排布式為__________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為_____。
(3)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________。
(4)Cu2O的熔點比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。
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【題目】再生鉛行業是我國在重視環境保護和充分利用有色金屬再生資源的情況下逐步發展起來的新興產業。從廢舊鉛蓄電池中回收鉛的工藝為：
電解原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 陰極區電極反應式為：2H++2e－=H2↑
B. 電解過程中陽極附近pH明顯增大
C. Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區加入PbO，可實現電解質溶液的再生使用
D. 電路中流經4mol電子，陰極可得207g鉛
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【題目】把1L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含0.2 molNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含0.5molBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）
A.0.3mol·L-1B.1.6mol·L-1
C.0.6mol·L-1D.0.8mol·L-1
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【題目】下列圖示中，A、B是金屬單質，E、K是非金屬單質，其它為化合物，F、G、H、I、J 焰色反應均為黃色，在這些物質中只有C、K是氣體，其中K是黃綠色氣體，反應⑧⑨是工業由H制I的重要反應。
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：B___，F___。
（2）寫出反應①的化學反應方程式：____。
（3）寫出反應⑦離子反應方程式：___。
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【題目】（1）有以下四種物質：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水它們所含分子數最多的是_______,所含原子數最多的______,質量最大的是_____所含電子數最多的是__________（填序號）
（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為__________,R的相對原子質量為__________,含R的質量為1.6g的Na2R,其物質的量為_____________。
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【題目】深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題：
（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1
③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式______________。
（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發生反應：H2C2O4(s)
CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應已經達到平衡狀態的是_____。
A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數保持不變
C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
（3）合成尿素的反應為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學平衡常數為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）用化學用語和相關文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。
（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。
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