【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A（g）+xB（g）2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示．下列說法中正確的是（ ） 
A.30min時降低溫度，40min時升高溫度
B.反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
C.8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Lmin）
D.30min～40min間該反應使用了催化劑
【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．反應從開始到8min內A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為 
=0.08 mol/（Lmin），故C正確；
D．由A中分析可知，30min時正、逆反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故D錯誤；
故選：C．
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ， 燒瓶中加入的試劑是 ．
（2）裝置B中實驗現象為 ． 離子反應方程式是 ．
（3）裝置C中反應的化學方程式是 ．
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【題目】下列關于阿伏加德羅常數的說法中正確的是( )
A.6.02×1023叫做阿伏加德羅常數
B.12g碳含有的碳原子數就是阿伏加德羅常數
C.1mol 任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數
D.1摩爾氯含有6.02×1023個氯分子
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用圖甲所示裝置控制制取少量純凈的CO2氣體
B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣
C.用圖丙所示裝置可以說明反應2NO2（g）N2O4（g）是放熱反應
D.用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
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【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO 
）＞c（HCO 
）＞c（OH﹣）
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C.0.1mol?L﹣1的硫化鈉溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D.
圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
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【題目】用高分子塑料骨釘取代鈦合金骨釘是醫學上的一項新技術，這種塑料骨釘不僅具有相當的強度，而且可在人體內水解，使骨科病人免遭拔釘的痛苦。合成這種塑料骨釘的原料能與強堿溶液反應，也能在濃硫酸條件下形成環酯。則合成這種塑料骨釘的原料是( )
A.CH2=CH—CH2Cl
B.CH2=CH—COOH
C.CH3—CH(OH)—COOH
D.H2N—CH2—COOH
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【題目】A、B兩種原子，A原子M層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數恰好是A原子L層的兩倍，則A元素是( )
A. O B. Si C. C D. Mg
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【題目】下列說法正確的是
A.工業用SiO2與焦炭制取單質硅過程中，生成的氣體產物是CO
B.硫在空氣中燃燒的產物是SO2，在純凈氧氣中燃燒的產物是SO3
C.鈉在敞口容器中長期存放和在空氣中燃燒的產物都是Na2O2
D.鎂在空氣中和純凈氧氣中燃燒的產物都只有MgO
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