Question

【題目】室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（ ）
A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO ）＞c（HCO ）＞c（OH﹣）
B.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：②＞③＞①
C.0.1mol?L﹣1的硫化鈉溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）
D.圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于溶液中氫氧根離子來(lái)自碳酸根離子的水解和水的電離，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A錯(cuò)誤；B．①CH3COONa②NaHCO3③NaAlO2三份溶液中，偏鋁酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性最弱、醋酸的酸性最強(qiáng)，則水解程度大小為：③＞②＞①，所以pH相同時(shí)，三種溶液的濃度大小為：①＞②＞③，鈉離子不水解，則鈉離子濃度大小為：①＞②＞③，故B錯(cuò)誤；
C.0.1molL﹣1的硫化鈉溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S），故C錯(cuò)誤；
D．結(jié)合圖象可知，a點(diǎn)時(shí)有一半的氫氧化鈉參與反應(yīng)，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知：①c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根據(jù)物料守恒可得：②c（Na+）=2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），將②帶入①可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH），故D正確；
故選D．