Question

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：Cl2＋2KI=I2＋2KCl。

（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）裝置B的作用是___。

（3）當(dāng)有少量Cl2通過(guò)后，觀察到裝置C中溶液變成___色。

（4）當(dāng)Cl2持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__。

（5）若要證明Cl2無(wú)漂白性，則必須在裝置D之前加一個(gè)裝有__的洗氣瓶。

（6）裝置E的作用是__，該反應(yīng)的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 吸收HCl 藍(lán) 能褪色，因?yàn)?/span>Cl2與帶出的H2O(g)反應(yīng)生成HClO，使有色布條褪色 濃硫酸 除去多余的Cl2 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】

裝置A為制取氯氣的裝置；裝置B為除HCl的裝置；C為驗(yàn)證氯氣具有氧化性；D為驗(yàn)證干燥的氯氣沒(méi)有漂白性；E為尾氣處理裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，方程式為MnO2+ 4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在加熱時(shí)產(chǎn)生HCl雜質(zhì)氣體，則飽和食鹽水能吸收HCl氣體，且降低氯氣的溶解度；

（3）少量Cl2通過(guò)后，氯氣與KI反應(yīng)生成I2，I2遇到淀粉溶液顯藍(lán)色；

（4）Cl2持續(xù)通過(guò)裝置D中，氯氣經(jīng)過(guò)淀粉溶液時(shí)，帶出少量的水蒸氣，使干燥的有色布條變得潮濕，生成次氯酸，從而使有色布條褪色；

（5）若要證明干燥Cl2是否有漂白性，則氯氣必須為干燥的，則在C、D之間添加干燥裝置，即濃硫酸；

（6）氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，則NaOH溶液為吸收未反應(yīng)的氯氣；反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。