【題目】某烴完全燃燒時，消耗的氧氣與生成的CO2體積比為3:2，則該烴的分子式可能為
A. C3H4B. C2H4C. C2H6D. C6H6
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【題目】下列離子反應，表達正確的是（ ）
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3與醋酸反應：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓
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【題目】溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變；升高溫度；平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1；則反應的△H＜0
C.相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下；起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達到平衡時；PCl3的轉化率小于80%
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【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示：
可能大量含有的陽離子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分，進行了探究實驗。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子是_____________
（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________
（3）該溶液中含有的陽離子其對應的物質的量濃度之比為____________________________
（4）寫出沉淀減少過程中發生反應的離子方程式____________________________
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【題目】已知A為金屬單質，它們之間能發生如下反應（部分產物未標出）
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質B的化學式：___________
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①______________________________________________________________________
反應②______________________________________________________________________
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應C→D______________________________________________________________________
反應D→C _____________________________________________________________________
（4）檢驗D中陽離子的方法： _________________________________________________________
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【題目】下列實驗現象描述正確的是
選項 | 實 驗 | 現 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數 
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（ ）
A.該反應的焓變為正值
B.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C.升高溫度，逆反應速率減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
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【題目】下列物質中均為化合物的一組是
A. 金剛石、干冰、SO2 B. KCl、鹽酸、NaOH
C. CuSO4·5H2O、冰、乙醇 D. 臭氧、CaCO3、鋁合金
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【題目】回答下列問題
肼是一種高能燃料．已經各共價鍵鍵能（斷裂或形成1mol共價鍵時吸收或釋放的能量）如下：
N≡N | O=O | N﹣N | N﹣H | O﹣H | |
鍵能（KJmol﹣1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
（1）N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）△H=KJmol﹣1
（2）Ⅱ．密閉容器中進行反應：3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反應的化學平衡表達式為K= ．
（3）已知：600℃時，上述反應的平衡常數K=16．現有如圖1甲（恒溫恒壓）和如圖1乙（恒溫恒容）兩容器，起始時按下表所示分別加入各物質，體積為2L，在600℃時反應經過一段時間后均達平衡．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①關于甲、乙容器，下列說法正確的是
A．反應開始時兩容器內的逆反應速率：甲＜乙
B．若甲容器內氣體的密度不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
C．若乙容器內氣體的壓強不再變化，則說明反應已達到平衡狀態
D．平衡后添加Fe3O4 ， 兩容器內的平衡均逆向移動
②投料后甲5min達平衡，則此段時間內的平均反應速率v（H2）=
③平衡后若將乙容器體系溫度突然降低100℃，如圖2下述圖象中能正確反映平衡移動過程中容器內變化情況的是 ．
（4）為恒容絕熱容器，進行上述反應，起始與平衡時的各物質的量見下表：
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
平衡/mol | m | n | p | q |
若在達到平衡后的容器丙中，分別按照下列A、B、C三種情況繼續添加各物質，則再次達平衡時，容器丙中H2的百分含量按由大到小的順序（用A、B、C表示）．
Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
C/mol | m | n | p | q |
25℃時，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10﹣38 ， 現有鹽酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等體積的mol/L的NaOH溶液，可恰好開始析出沉淀（混合時溶液體積可直接加和）．
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