Question

【題目】溫度為T時；向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5；反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.003 2 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變；升高溫度；平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1；則反應的△H＜0
C.相同溫度下；起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2；反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下；起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2；達到平衡時；PCl3的轉化率小于80%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由表中數據可知，50s內△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）= =0.0016mol/（Ls），故A錯誤； B．由表中數據可知，平衡時n（PCl3）=0.2mol，保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11 mol/L，則n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol＞0.2mol，說明升高溫度平衡正向移動，正反應為吸熱反應，即△H＞O，故B錯誤；
C．250s處于平衡狀態，則：

	PCl5（g）	PCl3（g）+	Cl2（g）
開始（mol/L）：	0.5	0	0
變化（mol/L）：	0.1	0.1	0.1
平衡（mol/L）：	0.4	0.1	0.1

所以平衡常數k= =0.025．
起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2 ， 起始時PCl5的濃度為0.5mol/L、PCl3的濃度為0.1mol/L、Cl2的濃度為0.1mol/L，濃度商Qc= =0.02＜K=0.25，說明平衡向正反應方向移動，反應達平衡前v（正）＞v（逆），故C正確；
D．等效為起始加入2.0molPCl5 ， 與原平衡相比，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，平衡時的PCl5轉化率較原平衡低，故平衡時PCl3的物質的量小于0.4mol，即相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的物質的量小于0.4mol，參加反應的PCl3的物質的量大于1.6mol，故達到平衡時，PCl3的轉化率高于 =80%，故D錯誤，
故選：C．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．