【題目】下列離子反應，表達正確的是（ ）
A. 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O
B. CaCO3與醋酸反應：CaCO3 + 2H＋=Ca2＋ + CO2↑+ H2O
C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH— =CaCO3↓+CO32—+2H2O
D. MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42― + Ba2＋=BaSO4↓
【答案】A
【解析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓ + 2H2O，A項正確；B.醋酸為弱電解質,離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開，二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為:
↑
,B項錯誤；C. 向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；
溶液跟
溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：
↓
↓，D項錯誤;答案選A
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【題目】研究催化劑對化學反應有重要意義．為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果，某研究小組做了如下實驗：
（1）甲同學欲用圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑．該實驗（填“能”或“不能”）達到目的，原因是 ． 
（2）為探究MnO2的量對催化效果的影響，乙同學分別量取50mL 1% H2O2加入容器中，
在一定質量范圍內，加入不同質量的MnO2 ， 測量所得氣體體積，數據如下：
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是 ， 原因是 ．
（3）為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，丙同學設計如下實驗（三支試管中均盛有10mL 5% H2O2 ）：
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1molL﹣1FeCl3 | 5滴0.1molL﹣1 CuCl2 | 5滴0.3molL﹣1 NaCl |
產生氣泡情況 | 較快產生細小氣泡 | 緩慢產生細小氣泡 | 無氣泡產生 |
結論是 ， 實驗Ⅲ的目的是 ．
（4）①查閱資料得知：將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個
氧化還原反應的化學方程式分別是和（按反應發生的順序寫）．
②在上述實驗過程中，分別檢測出溶液中有二價錳、二價鐵和一價銅，由此得出選擇作為H2O2分解反應的催化劑需要滿足的條件是 ．
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【題目】在相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數值前者大于后者的是（ ）
A.中和時所需NaOH的量
B.與Mg反應的起始速率
C.OH﹣的物質的量濃度
D.溶液中 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其電子層數相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數為其內層電子數的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是（填化學式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數為3的酸是；酸根呈三角錐結構的酸是 ． （填化學式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則e離子的電荷為 ． 
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結構，陽離子呈軸向狹長的八面體結構（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學鍵類型有；該化合物加熱時首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ． 
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是一種治療心血管疾病的藥物，它的合成路線如下： 
（1）C分子中含氧官能團的名稱為 ．
（2）由B→C的反應類型為 ．
（3）由A制備B的過程中有少量副產物F，它與B互為同分異構體，F的結構簡式為 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式： ． ①屬于α﹣氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯環上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷（）． 寫出以鄰甲基苯酚 （ 
）和乙醇為原料制備 
的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 
CH3CH2Br 
CH3CH2OH．
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