Question

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下，下列判斷不正確的是

實驗編號	c（HA）/ mo1·L－l	c（NaOH）/ mol·L－1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的電離方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反應后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反應后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

Answer 1

AC

試題分析：由于n=c?V，則甲實驗中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶質只有NaA，溶液pH=9，說明NaA溶液呈堿性，則NaA是強堿弱酸鹽，即HA是弱酸，故B正確；由于HA與NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱堿性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要過量且保證過量到一定程度，則n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正確；乙實驗中HA過量，即n(HA)>n(NaOH)，根據物料守恒原理可知，溶液中c(Na⁺)<c(HA)+c(A^一)，故C不正確；甲反應后溶液中溶質NaA的電離程度大于H₂O，鈉離子不能水解，部分A^一與水電離出的H⁺結合成HA，則c(Na⁺)>c(A^一)>c(OH^一)>c(H⁺)，故D正確。