Question

【題目】間溴苯甲醛（），是香料、染料、有機合成中間體，常溫比較穩定，高溫易被氧化。相關物質的沸點如下（101kPa）。

物質	沸點/℃	物質	沸點/℃
溴	58.8	1，2－二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	間溴苯甲醛	229

其實驗室制備步驟如下：

步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60℃，緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2：將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。

步驟3：經洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。

步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應餾分。（實驗裝置見下圖）

（1）儀器A的名稱為___________________，1，2－二氯乙烷的電子式為__________；

（2）實驗裝置中冷凝管的主要作用是________，進水口為____（填“a”或“b”）；

（3）步驟1反應方程式為____________________；為吸收尾氣錐形瓶中的溶液應為________，反應的離子方程式為________________；

（4）水浴加熱的優點是__________________________；

（5）步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的______(填化學式)；

（6）步驟4中采用減壓蒸餾技術，是為了防止_______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 冷凝回流（導氣） b +Br2 +HBr（方程式的條件不寫AlCl3扣1分） NaOH H++OH－=H2O，Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O (可寫可不寫) 受熱均勻，溫度便于控制 Br2 間溴苯甲醛被氧化

【解析】（1）裝置中儀器A的名稱為分液漏斗，1，2－二氯乙烷的電子式為；

（2）因溴易揮發，為使溴充分反應，應進行冷凝回流，以增大產率，冷凝水的方向是低進高出，則進水口為b；

（3）步驟1是在催化劑AlCl3作用下與發生取代反應生成和HBr，反應方程式為+Br2 +HBr；可以用NaOH為吸收含有HBr和Br2的尾氣，涉及反應的離子方程式為H++OH－=H2O和Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O；

（4）采用水浴加熱的優點是受熱均勻，溫度便于控制；

（5）反應混合物含有溴，緩慢加入一定量的碳酸氫鈉，可與Br2反應除去；

（6）減壓蒸餾，可降低沸點，避免溫度過高，導致間溴苯甲醛被氧化。