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已知KClO₃與濃HCl反應的化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說法正確的是 ( )

A．所得氯氣的相對分子質量約為71	B．KCl中只含³⁷C1
C．KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl	D．被氧化和被還原的氯原子數之比為1∶5

K³⁵C1O₃----------1／2Cl₂ ↓5e- KCl中Cl是H³⁷Cl轉化的只含³⁷C1,B正確。
5H³⁷Cl---------5／2Cl₂ ↑5e- 被氧化和被還原的氯原子數之比為5:1
MCL₂=2(1／6×35+5／6×37)=73.33

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知二氧化錳固體與濃鹽酸共熱可以生成氯氣，反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，現有4.35g二氧化錳固體與足量的濃鹽酸充分反應，轉移電子的物質的量與被氧化的HCl的物質的量分別為

A．0.1mol；0.2mol	B．0.2mol；0.1mol
C．0.2mol；0.2mol	D．0.1mol；0.1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（11分）實驗室里，用MnO₂與濃鹽酸反應來制取適量的氯氣。現用100mL的濃鹽酸與MnO₂反應，生成的氯氣在標準狀況時的體積為5.6L，請計算：
（1）用“雙線橋法”標出電子轉移情況
MnO₂+ 4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑ + 2H₂O
（2）理論上需要參加反應的二氧化錳多少克？
（3）被氧化的HCl的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。
（1）磷元素的原子結構示意圖是       。
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂==6CaSiO₃+P₄O₁₀   ,   10C+P₄O₁₀==P₄+10CO
每生成 1molP₄時，就有       mol電子發生轉移。
（3）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）是常用的還原劑。在維生素C（化學式C₆Ｈ₈Ｏ₆）的水溶液中加入過量I₂溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I₂　用Na₂S₂O₃溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發生的反應為：
C₆H₈O₆+I₂===C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I^-
在一定體積的某維生素C溶液中加入amolL^-1I₂溶液V₁ml,充分反應后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂,消耗bmolL^-1 Na₂S₂O₃溶液V₂ml.該溶液中維生素C的物質量是       mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸鈉(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反映：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺==I₂+5SO₄²⁺+H₂O
生成的碘可以用淀粉液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。某同學設計實驗如下表所示：

	0.01mol·L^－¹KIO₃酸性溶液(含淀粉)的體積/mL	0.01mol·L^－¹Na₂SO₃溶液的體積/mL	H₂O的體積/mL	實驗溫度/℃	溶液出現藍色時所需時間/s
實驗1	5	V₁	35	25
實驗2	5	5	40	25
實驗3	5	5	V₂	0

該實驗的目的是______；表中V₂=_________mL.
II稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH ≈3. Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離。完成反應的離子方程式：
□Ce³⁺+□H₂O₂+□H₂O=====□Ce(OH)₄↓+□

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂反應中，若有2 mol N₂生成，發生氧化反應的NH₃的物質的量是 ( )

A．16 mol

B．8 mol

C．4 mol

D．3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質的量之比為3:7，則參加反應的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質的量之比為

A．4:25

B．2:17

C．1:7

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應：①Cu＋2Fe³⁺=Cu²⁺＋2Fe²⁺，②Cu²⁺＋Fe=Cu＋Fe²⁺
反應①中還原劑是，兩個反應中各種離子的

氧化性從強到弱的順序是。
（2）在反應MnO₂＋4HCI

MnCl₂＋C1₂↑＋2H₂O中，當有0.2mol電子轉移時，產生氯氣的體積（標準狀況）是                 。
（3）已知反應：
Cu＋4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂＋2NO₂↑＋2H₂O
3Cu＋8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是              。
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現銅粉溶解的是         。
A. KNO₃    B. K₂SO₄    C. Cu（NO₃）₂
③a g銅粉與足量的某濃度HNO₃溶液完全反應后，產生V L（標準狀況）氣體，反應中消耗的HNO₃的物質的量是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全世界每年銅的產量為8×10⁶t，工業上由輝銅礦（主要成分是Cu₂S，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：Cu₂S+O₂

2Cu+SO₂下列說法正確的是（）

A．該反應中Cu₂S只是還原劑

B．每生產1molCu需轉移2mol電子

C．該反應中Cu₂S既是氧化劑又是還原劑

D．若用該反應生產銅，全世界每年產生的SO₂的體積為1.4×10⁶L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS投入到足量的稀硝酸中全部溶解，反應的方程式為：
FeS+HNO₃ →Fe(NO₃)₃+H₂SO₄+NO↑+H₂O (未配平)，則下列說法正確的是

A．反應中有3a mol的電子轉移	B．參加反應的HNO₃為9a mol
C．氧化產物只有Fe(NO₃)₃	D．被還原的HNO₃為3a mol

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