2SO3（g）（正反應放熱）。判斷該反應達到平衡狀態的標志是（ ）| A．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 |
| B．SO3的濃度等于SO2的濃度 |
C．容器 中氣體的壓強不變 |
| D．容器中混合氣體的密度保持不變 |
點睛新教材全能解讀系列答案
小學教材完全解讀系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數也一定增大 |
B．反應2NO2(g)  N2O4(g) △H＜0，升高溫度該反應平衡常數增大 |
| C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數相等 |
D．平衡常數為 的反應，化學方程式為CO2＋H2 CO＋H2O |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2NH3(g)；△H
＜0，下列研究目的和示意圖相符的是| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強對反應的影響（P2﹤P1） | 溫度對反應的影響 | 增加N2對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 圖示 |  |  |  |  |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．可逆反應的特征是反應物和生成物的濃度相等 |
| B．在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動 |
| C．在其他條件不變時，使用催化劑可以改變化學反應速率，但不能改變化學平衡狀態 |
| D．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞有氣體存在的反應的平衡狀態 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（g）（正反應為放熱反應），下列措施中，既可加快反應速率，又可使平衡向右移動的是 | A．降溫 | B．減壓 | C．加催化劑 | D．增加O2 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
4C(g) 
H ＞0 達到平衡時，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是 ；若改變條件重新達到平衡后，體系中C的質量分數增大，下列措施可行的是 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3
列措施可行的是（ ）A．增大氧氣的物質的量 | B．減小氧氣的物質的量 |
| C．增大二氧化硫的物質的量 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
pC（g）。達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變為原平衡時的1.9倍。則下列說法正確的是（ ）| A．m+n＞p | B．m+n＜p |
| C．平衡向正反應方向移動 | D．C的質量分數增加 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發生反應各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ）
| A．發生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)=" v(Y)=" 2v(Z) |
| B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5% |
| C．T0℃時，該反應的平衡常數為33.3 |
| D．該反應正反應的反應熱△H<0 |
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