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對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應(yīng)的影響（P₂﹤P₁）	溫度對反應(yīng)的影響	增加N₂對反應(yīng)的影響	催化劑對反應(yīng)的影響
圖示

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A．甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應(yīng)均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制備H₂.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密

閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L^―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

t/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.
A.單

位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H₂O(g),K值___

__(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO₂的反應(yīng)速率______,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為_______.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知T℃、P kPa時，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g)

C(g) 達到平衡時，C的體積分數(shù)為40％。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達到平衡時，容器的容積為___________，C的體積分數(shù)為_________．
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，C的體積分數(shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，放入3 L氣體X和2 L氣體Y，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)