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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）

A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大

B．反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C．對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

D．平衡常數(shù)為

的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO₂＋H₂

CO＋H₂O

正確答案：D
A．不正確，平衡常數(shù)不一定增大，與反應(yīng)的計量數(shù)有關(guān)；
B．不正確，反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H＜0，升高溫度平衡逆向移動，該反應(yīng)平衡常數(shù)變小；
C．不正確，對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。
D、正確。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．在一定條件下，xA＋yB

zC，達(dá)到平衡，試填寫下列空白：
（1）已知C是氣體，且x＋y＝z，加壓時平衡如果發(fā)生移動，則平衡必向方向移動。
（2）若B、C是氣體，其他條件不變時增加A的用量，平衡不移動，則A的狀態(tài)為。
Ⅱ．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）

N₂O₄（g） ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線       表示NO₂濃度隨時間的變化；
a、b、c、d四個點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是           。
下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時間變化而改變
（2）前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）=          。
（3）反應(yīng)25min時，若只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是                                  （用文字表達(dá)）；
（4）若要達(dá)到使NO₂（g）的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是          。
A．加入催化劑     B．縮小容器體積 C．升高溫度 D．加入一定量的N₂O₄

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。現(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是
A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應(yīng)均達(dá)平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（6分）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF H^＋ + F^－
（1）加入固體NaOH ,電離平衡向________反應(yīng)方向移動, c(H⁺)_______________。
（2）加入固體NaF , 電離平衡向________反應(yīng)方向移動 , c(H⁺)____________。
（3）升高溫度，電離平衡向__________反應(yīng)方向移動，c（H⁺）_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）。現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂(g)和3mol H₂(g)，在一定條件下達(dá)到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃(g)，達(dá)到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ。已知Q₂＝3Q₁，下列敘述中正確的是 :

A．平衡時甲容器中NH₃(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B．平衡時甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的

C．達(dá)到平衡時，甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為25％

D．Q₁＝Q

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 100℃，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=akJ／mol(a>0)，該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c (CO)="0.100" mol／L，則c（CO₂）="0.0263" mol/L

B．若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，則應(yīng)該加入適當(dāng)?shù)倪^量FeO

C．若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．若生成56 g Fe．則吸收的熱量小于a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制備H₂.已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。

若在一容積固定的密

閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L^―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:

t/min	CO(g)	H₂O(g)	CO₂(g)	H₂(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₄
4	c₁	c₂	c₃	c₄

已知:850℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______.
A.單

位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H₂O(g),K值___