Question

【題目】(1)(填序號)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是______。

①用稀HNO3清洗做過銀鏡反應實驗的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L－1KMnO4溶液
④用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體
⑧配制Al2(SO4)3溶液時，加入少量的稀硫酸

(2)為了確定乙醇分子的結構簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用如圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應的氫原子的數目。試完成下列問題：

指出實驗裝置中的錯誤________。

②若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質量的無水乙醇，相同條件下，測得的氫氣體積將______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③請指出能使該實驗安全、順利進行的關鍵實驗步驟________________(至少指出兩個關鍵步驟)。

Answer 1

【答案】①②⑤⑧ 廣口瓶中進氣導管應稍露出橡皮塞、排水導管應插到在廣口瓶底部 偏大 檢查裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無水乙醇

【解析】

(1)①根據稀硝酸能夠與銀反應分析；

②類比濃硫酸的稀釋進行分析；

③根據高錳酸鉀溶液具有強氧化性判斷；

④根據托盤天平的準確度為0.1g判斷；

⑤根據苯酚易溶于有機溶劑分析；

⑥根據二氧化硅能夠與氫氧化鈉和碳酸鈉反應判斷；

⑦根據制取氫氧化鐵膠體的正確方法判斷；

⑧鋁離子在溶液中發生水解，加入稀硫酸可以抑制鋁離子的水解；

(2)由圖可知，測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積，廣口瓶中氣體應短進，將水排出，可測定體積，乙醚與Na不反應，乙醇與Na反應生成氫氣，且相同質量的水、乙醇比較水生成的氫氣多，注意裝置的氣密性、生成的氫氣全部排出等決定實驗的成敗，以此來解答。

(1)①由于稀硝酸能夠與銀反應，所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管，故①正確；

②類比稀釋濃硫酸的方法，濃硝酸和濃硫酸混合的方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌，故②正確；

③高錳酸鉀溶液溶液具有強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡膠管，應該使用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，不能用堿式滴定管量取20.00mL0.1000mol/LKMnO4溶液，故③錯誤；

④托盤天平的準確度為0.1g，不能用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體，故④錯誤；

⑤酒精能夠溶解苯酚且對人的皮膚沒有傷害，使用不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗，故⑤正確；

⑥陶瓷中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與碳酸鈉高溫下反應，所以不能用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物，故⑥錯誤；

⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，生成的是氫氧化鐵沉淀，不是氫氧化鐵膠體，制取氫氧化鐵膠體方法應該是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中，故⑦錯誤；

⑧配制Al2(SO4)3溶液時，鋁離子能夠發生水解，所以加入少量的稀硫酸，抑制鋁離子的水解，故⑧正確；敘述正確的有：①②⑤⑧；

(2)①要通過測量排出水的體積確定產生氫氣的體積，廣口瓶中的進氣導管應稍露出橡皮塞，而排水導管應伸入到廣口瓶底部；

②由于等質量的水和乙醇相比，水的物質的量大于乙醇，與金屬鈉作用時，產生氫氣的物質的量增大，故用含水乙醇代替無水乙醇時，所得氫氣體積偏大；

③要使該實驗安全順利進行，首先要保證該裝置不能漏氣；為使排出水的體積等于產生氫氣的體積，則加入乙醇的速度不能太快；為確保定量乙醇完全反應，金屬鈉應稍過量。