Question

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．請回答下列問題：

（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________（寫出其中一種物質(zhì)的名稱）．

（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________（填元素符號）．

（3）T、U兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________．

（4）下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________（填序號）．

a．單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b．單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)R比T少

c．單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d．最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

（5）某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì)．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅢA族 碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等 H＜O＜C Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O cd 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【解析】全部元素中X的原子半徑最小，X為H；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則Z為C；X與R的最外層電子數(shù)相等且R的原子序數(shù)大于Z的原子序數(shù)，所以R為Na；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl；R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，所以Q為O；R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則其中有一種化合物顯兩性，，故T為Al。故X、Z、Q、R、T、U分別為：H、C、O、Na、Al、Cl。

（1）Al處于周期表的第三周期ⅢA族；四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物有：碳酸氫鈉、醋酸鈉、四羥基合鋁酸鈉等。

（2）H、C、O的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>H＜O＜C。

（3）Al和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（4）Na和水反應(yīng)比Al和水反應(yīng)劇烈、NaOH的堿性大于Al(OH)3的堿性均可以說明Na的金屬性大于Al的金屬性，單質(zhì)的熔點(diǎn)Na比Al低、單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)Na比Al少均不能說明Na的金屬性大于Al的金屬性，故答案選cd。

（5）R2Q2的化學(xué)式為Na2O2，電子式為，Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。