【題目】下列化合物固態時屬于分子晶體的是
A.HClB.SiO2C.HgD.NH4Cl
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可利用圖所示電解裝置吸收和轉化SO2（A，B均為惰性電極）．下列說法正確的是（ ） 
A.A電極接電源的正極
B.A極區溶液的堿性逐漸增強
C.本裝置中使用的是陰離子交換膜
D.B極的電極反應式為SO2+2e﹣+2H2O═SO 
+4H+
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【題目】有機物E是制備鎮靜藥安寧G的中間體，E和G的兩種合成路線如下．（部分反應條件已略去）
已知：
回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱是 ， 檢驗該分子中官能團的常用試劑是 ．
（2）A與C含有相同的官能團，B生成C的反應類型是 ．
（3）C生成D的化學方程式是 ．
（4）試劑a是 ．
（5）下列說法正確的是 ． a．E能發生取代反應、氧化反應和消去反應 b．M與K是同系物 c．1mol K能跟2molNaOH發生反應
（6）G的結構簡式是 ．
（7）在一定條件下E還能跟COCl2發生聚合反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式是 ．
（8）G的同分異構體P，分子中含有“ 
”結構，P的核磁共振氫譜有5組峰，P能水解生成CH3CH2NH2和甲，1mol甲跟足量鈉反應生成2mol H2 ． 則P的結構簡式是 ．
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【題目】水系鋰電池具有安全、環保和價格低廉等優點成為當前電池研究領域的熱點．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應式為：NaV3O8+xLi++xe﹣═NaLixV3O8 ， 則下列說法不正確的是（ ） 
A.放電時，該電池的總反應為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應式為NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中釩的化合價發生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質
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【題目】著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 該反應可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：
物質 | NaCl | NaHCO3 | NH4Cl |
40℃時溶解度/g | 37 | 13 | 46 |
10℃時溶解度/g | 33 |
今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH3 ， 再向溶液中通入過量的CO2 ， 求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應采取什么措施？
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【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業上生產硝酸的過程如下：
（1）以氮氣、氫氣為原料合成氨①下列措施可以提高H2的轉化率是（填選項序號） ．
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強 c．及時分離生成的NH3d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態時，容器內的壓強是原來的 
，則N2的轉化率a1=；
若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N2的轉化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示．若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號） ． 
a．在t1～t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b．在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c．在t3～t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d．在t0～t5時，容器內NO2的體積分數在t3時值的最大
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應的熱化學方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ．
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【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫序號）；
②20℃時，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO 
）﹣c（NH 
）﹣3c（Al3+）=（要求填精確的表達式）
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．
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【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半，U的最高化合價和最低化合物的代數和為6；R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物；R、T、U三者的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生化學反應．請回答下列問題：
（1）T元素在期表中的位置是________；由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物為________（寫出其中一種物質的名稱）．
（2）X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序為________（填元素符號）．
（3）T、U兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為________．
（4）下列可以判斷R和T金屬性強弱的是________（填序號）．
a．單質的熔點R比T低 b．單質與酸反應時，失電子數R比T少
c．單質與水反應R比T劇烈 d．最高價氧化物的水化物的堿性R比T強
（5）某同學用Q、R兩元素的單質反應生成固體物質R2Q2，R2Q2屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成Q的單質．R2Q2的電子式為________；R2Q2與X2Q反應的化學方程式為________。
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【題目】在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應所需PbO2的物質的量為
A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol
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