【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）
A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑
B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子
C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3
D．氮化鋁晶體屬于分子晶體
【答案】C
【解析】
試題分析：在一定條件下，合成氮化鋁的反應為Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO．反應中氮、碳元素化合價變化，Al、O元素的化合價不變，AlN中N的化合價為﹣3價．
解：A．根據氧化還原反應的規律：（還原劑）升（化合價升高） 失（失去電子） 氧（發生氧化反應）；（氧化劑）降（化合價降低） 得（得到電子） 還（發生還原反應）若說劑正相反．可以分析出，在氮化鋁的合成反應中，N2的化合價由0→﹣3，發生改變，N2是氧化劑；Al2O3 中Al、O元素的化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑．故A錯誤；
B．在氮化鋁的合成反應中，N2的化合價由0→﹣3，每生成2 mol AlN，N2得到的電子是3×2=6mol電子．故B錯誤；
C．氮化鋁中Al的化合價為+3價，氮元素的化合價為﹣3價．故C正確；
D．氮化鋁晶體是由Al3+和N3﹣構成的離子化合物．故D錯誤；
故選C．
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【題目】在恒容絕熱的容器中進行反應：2A(g)+B(g)
3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A.容器中壓強不變，表明反應達到平衡狀態
B.反應過程中A、B的轉化率始終相同
C.增加A的濃度，平衡時B的體積分數減少
D.容器中氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態
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【題目】下列化學方程式和離子方程式書寫不正確的是（ ）
A. 甲苯和液溴可以發生如下的反應：
+Br2
+HBr
B. 甲酸溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學方程式：HCOOH +2Ag(NH3)2OH
(NH4)2CO3+H2O+ 2Ag↓ +3NH3
C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳反應的離子方程式：
D. 尼泊金酸（
）與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式+HCO3-→
+H2O+CO2↑
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【題目】已知某樣品甲為僅含有三種元素的純凈物，不溶于水，能溶于稀鹽酸，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：
①將 21.5g 該物質溶解于 600mL 1mol·L-1 鹽酸中，得到黃色溶液乙，將溶液乙分成兩等份；
②將其中一份加熱蒸干、灼燒，得到 8.0g 紅棕色固體丙；
③向另一份溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀 57.4g。請回答：
（1）寫出實驗③中檢出離子的結構示意圖_____。
（2）樣品甲中所含的三種元素為_____。
（3）寫出實驗①中反應的離子方程式_____。
（4）寫出實驗②中，檢出固體丙中所含陽離子的實驗方法_____。（寫出實驗操作、現象及結論）。
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【題目】酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮痛的效果。實驗室制備乙酰苯胺時，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取，苯胺與乙酸酐的反應速率遠大于與冰醋酸反應的速率，現選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應的原理：
密度(g/mL) | 相對分子質量 | 顏色、狀態 | 溶解性 | |
苯胺 | 1.04 | 93 | 無色油狀液體 | 微溶于水， 易溶于乙醇、乙醚 |
乙酸酐 | 1.08 | 102 | 無色透明液體 | 遇水緩慢反應生成乙酸 |
乙酰苯胺 | 135 | 無色片狀晶體， 熔點 114℃ | 不溶于冷水，可溶于熱 水、乙醇、乙醚 |
實驗步驟
①取 5.00mL 苯胺，倒入 100mL 錐形瓶中，加入 20mL 水，在旋搖下分批加入 6.00mL 乙酸酐，攪拌均勻。若有結塊現象產生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分攪拌；
②反應完全后，及時把反應混合物轉移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產品轉移至 150mL 燒杯中，加入適量水配制成 80℃的飽和溶液，再加入過量 20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸 3～5min，趁熱過濾，冷卻結晶，抽濾、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。
請回答：
（1）苯胺與冰醋酸反應制備乙酰苯胺的化學反應方程式____________________________________。
（2）反應溫度過高會導致苯胺揮發，下列操作可控制反應溫度，防止反應溫度升高過快的是____________。
A．反應快結束時的充分攪拌 B．旋搖下分批加入 6.0mL 乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎 D．加 20mL 水
（3）在步驟②中對粗產品進行洗滌可能需要用到以下操作：a．加入洗滌劑至浸沒固體；b． 洗滌劑緩慢通過；c．洗滌劑快速通過；d．關小水龍頭；e．開大水龍頭；f．重復 2～3 次。請選出正確的操作并排序_____。（操作可重復使用）
（4）加入過量 20%的水的目的是_____。
（5）下列關于步驟③說法不正確的是__________________________。
A. 活性炭吸附有色物質，可以提高產率
B. 冷卻時，冰水浴冷卻比室溫冷卻更易得到大顆粒晶體便于抽濾
C. 抽濾用如圖裝置，為防止倒吸，結束時可先關閉抽氣泵，后打開活塞 a
D. 洗滌完成后應將布氏漏斗從吸濾瓶上取下，左手握布氏漏斗，倒轉，用右手“拍擊”左手， 使固體連同濾紙一起落入潔凈的表面皿上，揭去濾紙，再對固體做晾干處理
（6）最后測得純乙酰苯胺固體 5.40g，該實驗的產率為_____（保留三位有效數字）。
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【題目】迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結構簡式為：
以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：
下列說法錯誤的是( )
A. 有機物B可以發生取代、加成、消去、氧化反應
B. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH
C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一種產物可由B轉化得到
D. 有機物A分子中所有原子可能在同一平面上
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【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。試回答下列問題：
(1)寫出a試管中的化學反應方程式_______________。
(2) b中為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是_________。
(3)b中導管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是_____________。
(4)試管b中觀察到的現象____________________ 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是_________(填操作名稱）；主要使用的玻璃儀器是_______。（儀器的名稱）
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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RCHO＋CH3COOR′
RCH=CHCOOR′。
請回答：
(1)B中官能團的名稱是_______
(2)C生成D的化學方程式：________ ，反應類型為________
(3)E和F生成X的化學方程式________
(4)對于化合物X，下列說法正確的是________
A．能發生水解反應 B．不與濃硝酸發生取代反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生銀鏡反應
(5)下列化合物中屬于F的同分異構體的是________。
A. 
B. 
C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOH
D. 
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【題目】根據下圖回答有關問題。
(1)儀器E的名稱為___________。
(2)圖A~C是常見實驗基本操作。其中正確的是___________（填序號）；請選擇一個有錯誤的操作寫出改正方法：_________________________________________________________________________。
(3)選擇儀器D~I完成下列實驗操作：
①用KMnO4制備O2，應選儀器________（填序號），其化學反應方程式為_________________________________；
②用大理石與稀鹽酸反應制備CO2并使反應隨時發生或停止，應選儀器___________，其反應方程式為______________________。
(4)如圖是以鋅粒和稀硫酸反應制備H2，并用排水法收集。請把圖補畫完整____________。
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