Question

【題目】學生用0.1000molL﹣1標準氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數．
回答下列問題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是；
（5）若滴定結束時，滴定管液面如圖所示，則終點讀數為mL．
（6）根據讀數計算出該待測液的濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）DCEA
（2）防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差
（3）偏大
（4）溶液由無色變為淺紅色,且半分鐘內不褪色
（5）21.10
（6）0.0900mol?L﹣1
【解析】解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，所以答案是：D C E A；（2）滴定管用蒸餾水洗滌后，內壁有一層水膜，如果直接裝液會使濃度降低，所以必須用標準溶液潤洗滴定管2﹣3次，所以答案是：防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；（3）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內溶質的物質的量增大，會造成V（堿）偏大，根據c（酸）= ，會造成結果偏高，所以答案是：偏大；（4）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現象是當溶液由無色變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色，所以答案是：溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；（5）滴定管的刻度由上而下刻度增大，精度為0.01mL，由圖可知終點讀數為21.10mL，所以答案是：21.10；（6）C（HCl）= = =0.0900molL﹣1，所以答案是：0.0900molL﹣1．
【考點精析】認真審題，首先需要了解酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)．