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某溫度下，反應(yīng)2NO₂

N₂O₄；△H＜O，在密閉容器中達(dá)到平衡。平衡時(shí)改變外界條件，使反應(yīng)再次平衡，新平衡時(shí)，c(NO₂)/c(N₂O₄)與原平衡相比變大了，則改變條件的可能有

A．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了NO₂

B．保持容器壓強(qiáng)和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂O₄

C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補(bǔ)充了N₂

D．保持容器的容積不變，升高了溫度

試題分析：定溫定容時(shí)，向容器中充NO₂，平衡向右移動(dòng)，c(NO₂)/c(N₂O₄)減小；定溫定壓時(shí)，向容器中充入N₂O₄，平衡不移動(dòng)，c(NO₂)/c(N₂O₄)不變；定溫定容時(shí)向容器中充N₂，平衡不移動(dòng)，c(NO₂)/c(N₂O₄)不變；保持容器體積不變，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，c(NO₂)/c(N₂O₄)增大。
點(diǎn)評(píng)：分清定溫定容還是定溫定壓。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應(yīng)A+2B

C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為

、

及

。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________ _____；
③__________ _____；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列說法不正確的是（）

A．

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．

達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C．

時(shí)，若

，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．

時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則

應(yīng)滿足

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－¹)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比

置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     　　。
A、體系壓強(qiáng)保持不變                      B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)               B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)               D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是___________。
A．

B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定水解反應(yīng)速率，得到c(NH₂COO^－)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖所示。

④計(jì)算25℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率_____________________。
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)

　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的AB

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)，生成n mol的B₂

D．單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol A₂的同時(shí)，生成n mol的B₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機(jī)物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）

H⁺+ In^-（黃色）△H＞0對(duì)上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動(dòng)

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動(dòng)，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

D．加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移動(dòng)，溶液顯黃色

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

2C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強(qiáng)不變	B．單位時(shí)間消耗n molA,同時(shí)生成2nmolC
C．A的轉(zhuǎn)化率不變	D．容器內(nèi)氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na₂SO₄固體使其發(fā)生以下反應(yīng)并達(dá)平衡：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)

Na₂S(s)+4H₂O(g)，△H<0，在恒溫恒容時(shí)回答以下問題：
(1)向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。
①加入Na₂SO₄_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初時(shí)加入的Na₂SO₄是1．42g，平衡時(shí)容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1．10g，Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率是_______________。
(3)若將容器溫度升高20℃，H₂在混合氣體中含量變化用下圖中_____ 圖表示最合適。

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