Question

現有反應:CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g) ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列說法不正確的是（    ）

A．，該反應的平衡常數

B．達到平衡時，通入CO，CO轉化率將增大

C．時，若，則起始時平衡向逆反應方向移動

D．時，若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則應滿足

Answer 1

B

試題分析：正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，平衡常數減小，A正確；增大CO的濃度，平衡向正反應方向移動，水蒸氣的轉化率增大，但CO的轉化率降低，B不正確；根據＞1，所以反應向逆反應方向移動，C正確；要使反應向正反應方向進行，則＜1，解得0≤x＜3，所以選項D正確，答案選B。
點評：化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據平衡常數可以判斷反應進行的程度以及判斷反應進行的方向。