Question

【題目】合成氨工業中，原料氣(N2、H2及CO、NH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅(l)溶液來吸收原料中的CO，其反應是
[Cu(NH3)2Ac]＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO＋Q
（1）必須除去原料氣中CO的原因是?
（2）醋酸二氨合銅(l)吸收CO的適宜條件是。
（3）吸收CO后的醋酸銅氨液經過適當處理又可再生，恢復其吸收CO的能力以循環使用，醋酸銅氨液再生的適宜條件是。

Answer 1

【答案】
（1）

CO可引起催化劑中毒

（2）低溫、高壓
（3）高溫、低壓
【解析】(1)CO可引起催化劑(鐵觸媒)的中毒，故要除去。(2)題給信息方程式是一個氣體體積減小的放熱反應，為使醋酸二氨合銅(l)更好的吸收CO，即平衡向正反應方向移動，適宜條件應是低溫、高壓。(3)醋酸銅氨液再生，即平衡向逆反應方向移動，適宜的條件應是高溫、低壓。
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)，還要掌握化學平衡移動原理以及影響因素(影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動)的相關知識才是答題的關鍵．