Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖1：
（1）請列舉海水淡化的兩種方法：、 ．
（2）步驟I中己獲得Br2 ， 步驟II中又將Br2還原為Br﹣ ． 其目的是 ．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2 ， 吸收率可達95%．有關反應的離子方程式為 ．
（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業溴中提純溴的方法．查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃．微溶于水，有毒并有強腐蝕性．他們參觀生產過程后．畫了如圖2裝置簡圖：
請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是 ．
②整套實驗裝皿中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管．其原因是 ．
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？ ．
④C中液體顏色為 ． 為除去該產物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr，溶液，充分反應后．再進行的分離操作是 ．

Answer 1

【答案】
（1）蒸留法；電滲透法或離子交換法
（2）富集溴元素
（3）SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣
（4）冷凝管；溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠；要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；深棕紅色或紅棕色；萃取、分液
【解析】解：（1）目前淡化海水的方法有多種，如：蒸留法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法；所以答案是：蒸留法；電滲透法或離子交換法；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2 ， 步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br﹣ ， 目的是低濃度的Br2溶液在提取時消耗過多的原料和能源，轉化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質，用于富集溴元素，所以答案是：富集溴元素；（3）二氧化硫吸收溴單質發生氧化還原反應，生成硫酸和溴化氫，反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ， 所以答案是：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42﹣+2Br﹣；（4）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，所以答案是：冷凝管；②溴單質是一種強氧化劑，具有強腐蝕性易腐蝕橡膠制品，所以整套裝置不能用橡膠塞和橡膠管，所以答案是：溴具有強腐蝕性，可以腐蝕橡膠； ③控制溫度59℃，使溴單質揮發，并收集59℃時的餾分，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態溴單質，所以答案是：要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分；④C中液體為冷凝后的液溴，液溴顏色為深棕紅色或紅棕色，為除去該產物中仍殘留的少量Cl2 ， 可向其中加入NaBr溶液，充分反應后．Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 再進行的分離操作是加入萃取劑萃取分液，再蒸餾得到液溴，所以答案是：深紅棕色；萃取、分液．