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“中和熱”是一個(gè)熱化學(xué)中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H₂O時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。以下關(guān)于中和熱的敘述正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱與HNO₃和KOH反應(yīng)的中和熱數(shù)值相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí)，產(chǎn)生的熱量即為中和熱

考查中和熱的概念
酸、堿的元數(shù)、強(qiáng)弱、溶液的濃度等均可影響中和反應(yīng)所放出的熱量，故排除AB，C符合題意；
D項(xiàng)中濃硫酸在與其它水溶液混合的過(guò)量中會(huì)放出大量的熱，但并非中和熱，排除

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求書(shū)寫下列熱化學(xué)方程式
（1）N₂（g）和H₂（g）反應(yīng)生成1molNH₃（g）放出46.1KJ熱量

（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為2H₂ + O₂ =2H₂O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸。其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H₂-4e^-=4H⁺，則其正極反應(yīng)可以表示為；                       ；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：                   。
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液
陽(yáng)極的電極反應(yīng)                ，陰極的電極反應(yīng)
（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中
      當(dāng)陽(yáng)極，發(fā)生        （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，
陽(yáng)極的電極反應(yīng)
（5）將H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-五種離子組成電解質(zhì)按要求進(jìn)行電解：以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是       、        ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1)膽礬失水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄·5H₂O(s)===CuSO₄(s)＋5H₂O(l)　ΔH＝＋Q₁kJ/mol
(2)室溫下，無(wú)水硫酸銅溶于水的熱化學(xué)方程式為：CuSO₄(s)===Cu²^＋(aq)＋SO₄²^— (aq)　ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－¹
(3)膽礬(CuSO₄·5H₂O)溶于水時(shí)溶液溫度降低。則Q₁與Q₂的關(guān)系是(Q₁、Q₂為正數(shù))

A．Q₁>Q₂

B．Q₁＝Q ₂

C．Q₁<Q₂

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）50 mL1.0 mol·L－1鹽酸跟50mL1.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)

定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題。

⑴大小燒杯間填滿碎紙條的作用是什么？
⑵大燒杯上如不蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱的數(shù)值有何影響?
⑶改用60 mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L^－¹氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所測(cè)中和熱的數(shù)值理論上是否相等（不考慮空氣的影響）？簡(jiǎn)述理由。
⑷用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，為什么測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變

D．同溫同壓下，H₂(g)+Cl₂(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的

ΔH= —99kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”或“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)，

（2）圖中△H= KJ·mol^-1；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（ 6 分）回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應(yīng)△H 0 （填“＞”、“＜”、“無(wú)法確定”）。

（2）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸(g)=" CO" (g)+ H₂O (g)　 △H₁=" +" 34.0 kJ/mol
甲酸(g)= CO₂ (g)+ H₂(g) △H₂= —7.0 kJ/mol
則甲酸的分子式為，在該條件下，氣態(tài)CO₂和氣態(tài)H₂生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為。
（3）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧

化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）。
當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.7kJ
的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+3/2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H="+725.8" kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（l）△H="+1452" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱的是（）

A．C（s）＋O₂（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

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