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分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的是（）

A．C（s）＋O₂（g）="==CO(g)" ΔH ="—110.5" kJ/mol

B．C（s）＋O₂（g）===CO₂(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l) ΔH =－571.6 kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH =－241.8 kJ/mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）合成氣是以H₂、CO等為主要組成的供化學合成的原料氣，回答有關問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應可得合成氣，該反應中每轉移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為 L。
（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應： CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）

H=-41．16kJ／mol，對于該反應有關表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應速率不變，所以平衡不移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態
c．溫度升高，該反應平衡常數增大
d．為提高CO轉化率，可適當增加水蒸氣用量
某溫度下，H₂O和CO按體積比5：l充入某恒容反應器，平衡時測得CO與CO₂體積比l：9，則該條件下的平衡常數為                          （保留兩位有效數字）
（3）為除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^-的物質的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為
（4）CO₂和NH₃在一定條件下反應生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的轉化率隨溫度變化曲線如下，則該反應

H 0（填“＞”或“＜”），從合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關敘述正確的是

A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙的作用只是固定小燒杯

B．若用50mL 0.55mo1·L^—1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1·L^—1的鹽酸和50mL 0.25mo1·L^—1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液

D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“中和熱”是一個熱化學中的重要概念，“中和熱”的定義為：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1mol H₂O時的反應熱叫做中和熱。以下關于中和熱的敘述正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反應的中和熱與HNO₃和KOH反應的中和熱數值相等

D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即為中和熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）氫氣是一種清潔能源，可以通過多種方法制得。
(1) 工業上用水煤氣法制氫氣，有關化學方程式是：
反應一：C(

s) + H₂O(g)

CO(g) + H₂(g) △H＞ 0
反應二：CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂（g）    △H ＜ 0
①若反應一在t℃時達到化學平衡狀態，則此溫度下該反應的的平衡常數表達式
K =                                  ；
②在427℃時將CO 和H₂O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應，5分鐘時達到平衡狀態，該反應的平衡常數是9，則CO的轉化率是         ，用CO的濃度變化表示的反應率速v(CO)是         mol /（L·min）。
（2）利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣，下圖為電解食鹽水的示意圖：

請回答：
① C₁電極是       極(填“陰”或“陽”)，C₂電極的電極反應式是         。
②該電解反應的離子方程式是                                          ，
（3）通過下列方法也可以得到氫氣。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)        △H＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝-247.4 kJ·mol^－¹
1molCH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的反應熱是          kJ·mol^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298K 1．0l×l0⁵Pa下，將32g SO₂通入750mL 1mol／L KOH溶液中充分反應．測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，lmol SO₂通入1 L 2mol／L KOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則SO₂與KOH溶液反應生成KHSO₃的熱化學方程式正確的是（）

A．SO₂(g)+KOH(aq)=KHSO₃(aq)△H=-（4x-y）kJ／mol

B．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ／mol

C．SO₂（g）+KOH（aq）=KHSO₃（aq）△H=-(2y-x)kJ／mol

D．2SO₂(g)+2KOH（1）=2KHSO₃（1）△H=-（8x-2y）kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應屬于吸熱反應的是（）

A．碳在氧氣中的燃燒	B．葡萄糖在人體內氧化分解
C．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應	D．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化為放熱反應的是

A．H₂O(g)＝H₂O(l)△H=" -44.0" KJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)＋I₂(g)△H= +1

4.9 KJ/mol

C．形成化學鍵時共放出能量862KJ的化學反應

D．能量變化如圖所示的化學反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成

PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_________________ ____
(3)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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