Question

【題目】一種常用融雪劑的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學式為________。

(2)Z、W元素的名稱為________、________。

(3)下列說法正確的是________。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵

C．H2Z比HY的穩定性強

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學用語表達正確的是________。

A．XY2的電子式：

B．WZ2的結構式：Z=W=Z
C．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2-=2Y-＋Z↓

D．用電子式表示XY2的形成過程為：

(5)冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是________________________________。

Answer 1

【答案】20 CaCl2硫碳BB、D水分子間存在氫鍵

【解析】

（1）X原子的結構示意圖，根據核外電子排布規律，a=2，b=8，可推知其為，該元素為Ca，m=20，根據CaY2可知Y為－1價，又因為Y－與Ca2＋的電子層結構相同，可知Y為Cl；（2）Z、W原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，則Z、W是C或S，Z與Y相鄰，則Z是S，W是C，名稱分別是硫和碳；（3）A、CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價化合物，故A錯誤；B、根據A選項的分析，故B正確；C、S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩定性比HCl弱，故C錯誤；D、Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結構，但Ca2＋的核電荷數大，離子半徑小，故D錯誤；（4）A、XY2為CaCl2，其電子式為，故A錯誤；B、WZ2為CS2，其空間結構類似與CO2，因此其結構式為S=C=S，故B正確；C、Y的單質為Cl2，H2Z為H2S，因為氯氣的氧化性強于S，因此發生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，H2S的水溶液為弱酸，應寫成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，故C錯誤；D、CaCl2為離子化合物，根據CaCl2的電子式，故D正確；（5）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，存在分子氫鍵物質的熔沸點高于不含有分子間的氫鍵的，故水的沸點高于H2S。