【題目】下列離子方程式中正確的是（）
A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：
B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：
C.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：
D.二氧化錳和濃鹽酸共熱：
【答案】D
【解析】
離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，即是否符合客觀事實；檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等要保留化學式；檢查是否遵循質量守恒和電荷守恒等。
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，正確的離子方程式為：Fe3++3H2O
Fe(OH)3(膠體)+3H+，A錯誤；
B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，B錯誤；
C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，溶液中的氫離子和氫氧根離子完全反應，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；
D．二氧化錳和濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O， D正確。
答案選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率
x
A. 
(O2) = 0.01mol·(L·s) –1 B. (NO) = 0.008mol·(L·s) –1
C. (H2O) = 0.006mol·(L·s) –1 D. (NH3) = 0.002mol·(L·s) –1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。
（2）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ·mol－1)___________。
（3）倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
（4）實驗數據如表：
①請填寫下表中的空白：
起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
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【題目】高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：
下列說法正確的是 ( )
A. 自然界中存在大量的單質硅
B. 步驟電弧爐中的化學方程式為SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應
D. SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6 ℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
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【題目】向兩份30mL同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。
請回答下列問題：
（1）M溶液中溶質為(寫化學式)___________，其物質的量之比是__________。
（2）N溶液溶質為(寫化學式)____________，標準狀況下CO2氣體的體積為________，原NaOH溶液的物質的量濃度為_________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是（）
①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素
②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產品
③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維
④普通玻璃是氧化物，成分可表示為SiO2
⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
⑥硅酸銅鋇（ BaCuSiOx，銅為+2價），x等于6，可用氧化物形式表示為 BaO·CuO·2SiO2
A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.②③④⑤
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化
B. 圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. 圖丙表示0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1硫酸時溶液pH的變化
D. 圖丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至過量，溶液的導電性變化情況
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【題目】下列實驗事實或數據能說明次氯酸為弱電解質的是
A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時，次氯酸水溶液的pH < 7
C. 次氯酸不穩定，易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)
Ⅰ．實驗步驟
(1)配制100mL待測白醋溶液：用______
填儀器名稱
量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．
(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數:如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為______mL．
(4)滴定：當________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數，重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數實驗數據(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) |
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V(NaOH)(消耗) |
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Ⅲ．數據處理與討論
(5)甲同學在處理數據時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V=
=15.24mL指出他的計算的不合理之處：_________________________________________________。
選取正確數據，可得
市售白醋
____mol/L；市售白醋總酸量
____g/100mL。
(6)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標號)．
A．pHB．電離度C．電離常數D．溶解度
(7)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．
A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗
B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．
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