Question

【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白．
（1）2mL 試劑；加入少量試劑；再加入 試劑； 現象： ．
（2）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（3）此反應的離子方程式為： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比變為7：1：1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I﹣的物質的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分層，下層橙紅色，上層無色
（2）強于；強于
（3）Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣
（4）3：8
【解析】解：（1）要想比較氯氣和溴單質的氧化性大小，做如下實驗： 少量溴化鈉反應→加適量氯水（振蕩，溶液由黃綠色變成橙色）→加入四氯化碳（振蕩）→現象（溶液分層，下層橙紅色，上層無色）→說明氯氣和溴離子反應，能證明氯氣的氧化性大于溴，溴單質在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，水和四氯化碳是互不相溶的，所以會看到：溶液分層，下層橙紅色，上層無色，
所以答案是：NaBr溶液；氯水；四氯化碳；溶液分層，下層橙紅色，上層無色；（2）通過以上實驗知，氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 單質氧化性越強對應非金屬性越強，則氯元素的非金屬性強于溴元素的非金屬性，所以答案是：強于；（3）氯氣能將溴單質置換出來，氯氣的氧化性大于溴，離子方程式為：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣ ， 所以答案是：Cl2+2Br﹣=Br2+2Cl﹣；（4）還原性：I﹣＞Br﹣＞Cl﹣ ， 通入一定量的Cl2 ， Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物質的量之比由4：1：4變為7：1：1，說明溶液還有剩余的I﹣ ， 則溶液中的Br﹣不反應，
設開始Cl﹣、Br﹣、I﹣三者物質的量分別是4mol、1mol、4mol，則反應后分別為7mol、1mol、1mol，則Cl﹣增加7mol﹣4mol=3mol，由方程式2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣可知參加反應的Cl2為：3mol× =1.5mol，所以通入Cl2的物質的量是原溶液中I﹣物質的量之比為： = ，所以答案是： ，