【題目】研究物質性質的基本程序是一個系統化的過程，其主干可分為四個步驟．下列是研究物質性質的一般程序的第一步是
A. 預測物質性質 B. 觀察物質的外觀性質
C. 進行實驗和觀察 D. 做出有關的解釋和結論
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.
（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要___________、______________。
（2）其實驗操作步驟可分為以下幾步：
A.用量筒量取_______mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：_____________________
（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時，必須_________________方可移液.
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視量筒刻度線，會導致所配溶液濃度會_________；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）
②定容時，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4[含Al2（SO4）3和少量重金屬離子]，可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵．其工藝流程如圖1： 
已知：①5Fe2++MnO 
+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
（2）濾液Ⅱ經處理可得到副產品 ．
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解．
步驟2：用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積30.40mL．
步驟3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+ ．
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.40mL．
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 ．
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2，產生這種變化趨勢的原因可能為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如圖，填寫圖中的空白． 
（1）2mL 試劑；加入少量試劑；再加入 試劑； 現象： ．
（2）可以證明Cl2的氧化性（填“強于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金屬性（填“強于”或“弱于”）溴元素的非金屬性．
（3）此反應的離子方程式為： ．
（4）某溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比為4：1：4，要使溶液中的Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比變為7：1：1，則通入Cl2的物質的量與原溶液中I﹣的物質的量之比為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（ ）
A.將水加熱到99℃，使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用質量分數為98℅、密度為1.84g/mL的濃硫酸來配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。完成下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時不需要用到的是___________（填序號）
（2）配制過程中需選用的容量瓶規格為___________ mL，經過計算，需要濃硫酸的體積為_______。
（3）在配制過程中，下列操作錯誤的是____________，能使所配溶液濃度偏高的是___________（填序號）
①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉移至容量瓶中
②為防止變質，稀釋后的硫酸溶液應立即就轉移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④移液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑤量取濃硫酸時，俯視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】〔化學﹣﹣選修2：化學與技術〕 鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構造如圖（a）所示．回答下列問題：
（1）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH ①該電池中，負極材料主要是 ， 電解質的主要成分是 ， 正極發生的主要反應是 ．
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優點及其理由是 ．
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）． 
①圖（b）中產物的化學式分別為A ， B ．
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 ． 操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 ．
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是（填化學式）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 ________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
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