Question

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素	相關(guān)信息
A	基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn
B	基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的
C	最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D	簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E	價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題（用對應(yīng)元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式 ， E2+價電子的軌道表示式。
（2）這5種元素中電負(fù)性最大的元素是（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式。

Answer 1

【答案】
（1）3s23p1；
（2）O；N＞O＞C
（3）N3－＞O2－＞Al3＋
（4）
【解析】（1）Al元素的原子序數(shù)是13，其基態(tài)原子的價電子排布式為3s23p1 ， Fe2+價電子的軌道表示式為 。
（2）非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則這5種元素中電負(fù)性最大的元素是O；非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。
（3）核外電子排布相同的離子，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3－＞O2－＞Al3＋。
（4）氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為 。 A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，由A的基態(tài)原子的價電子排布式可知，n=2，則A為C元素；C的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O元素；B的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的，可知p能級上只有3個電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，B為N元素；D為簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D為Al元素；E的價電子層中的未成對電子數(shù)為4，則E為Fe，電子排布式為[Ar]3d64s2 ， 以此來解答.