Question

【題目】Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

（2）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl-），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；

Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250燒堿溶液

B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑

C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解

D．將物質的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積

回答下列問題：

（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） → → → D →

（2）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（3）該燒堿樣品的純度計算式是

Answer 1

【答案】

Ⅰ（1）＞；（2）＜；

Ⅱ（1）C→A→B→D→E（2）偏高。

（3）

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解溶液顯示堿性，加熱后醋酸根離子的水解程度增大，則溶液pH增大，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH，故答案為：＞；

（2）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）=c（Cl-），根據電荷守恒得c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以鹽酸的體積＜氨水的體積，故答案為:＜；

Ⅱ.（1）實驗時應先稱量一定質量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標準液進行滴定，故答案為：C；A；B；D；E；

（2）因標準液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；

（3）滴到消耗的鹽酸為：n（鹽酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×M mol/L，根據反應方程可知，n（NaOH）=n（鹽酸）=M（V2-V1）×10-3mol，P所以原來樣品中氫氧化鈉的物質的量為：M（V2-V1）×10-3mol×=M（V2-V1）×10-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質量為m（NaOH）=nM=40M（V2-V1）×10-2g，則該燒堿樣品的純度為：×100%=×100%；故答案為：×100%。