Question

【題目】（1）0.5 mol CO2的質量為__________克，其中含有CO2分子__________個，在標準狀況下的體積是________升。

（2）標況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為__________。

（3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。

已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。該反應中氧化劑是_______，根據該反應，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質有：①食醋、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒，你認為必須選用的物質有_______________(填序號)。

（4）為除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以選用的試劑為__________（填化學式），其反應的離子方程式_________________。

（5）H2S是一種無色、有臭雞蛋氣味、有毒的可燃性氣體。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S氣體，該反應離子方程式為：__________________。

Answer 1

【答案】 22 0.5NA或3.01×1023 11.2 64 NaNO2 ①② NaOH 2Al + 2OH- + 2H2O ===2AlO2- + 3H2↑ 2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+

【解析】（1）0.5 molCO2的質量為：0.5mol×44g/mol=22g，其中含有CO2分子0.5mol×NA個/mol=0.5NA個或0.5mol×6.02×1023=3.01×1023個，在標準狀況下的體積是0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）標況下，672 mL某氣體的物質的量為： =0.03mol，則此氣體的摩爾質量為： ，其相對分子質量為64；

（3）反應2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中NaNO2的氮元素化合價降低，所以NaNO2是氧化劑；①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現象，不選，KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根離子與碘離子發生反應生成碘單質，I2使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，鑒別NaNO2和NaCl可以選擇①②；

（4）金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應但金屬鐵不能，故可選擇氫氧化鈉溶液除去 Fe粉中混有的少量Al粉，其反應的離子方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+H2↑；

（5）FeCl3溶液與H2S氣體反應生成硫單質和氯化亞鐵，該反應離子方程式為：2Fe3+ + H2S ＝ S↓+2Fe2+ + 2H+。