【題目】下列實驗操作完全正確的是 （ ）
編號 | 實驗 | 操作 |
A | 鈉與水反應 | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中 |
B | 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL | 準確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容 |
C | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出 |
D | 聞氯氣的方法 | 用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進鼻孔 |
A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入銅粉。
（1）若將100mL 2mol/L HNO3和100mL 1mol/L H2SO4混合后，加入19.2g 銅粉，微熱，充分反應。
①若忽略溶液體積變化，溶液中銅離子物質的量濃度為 mol/L
②生成氣體折合成標準狀況下體積 L；
③若使銅粉全部溶解，還需加入1mol/L H2SO4 mL
（2）若c(SO
)＋c(NO
)＝5.0 mol·L－1。取200 mL該混合酸，則能溶解銅的最大質量為 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；
（2）將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl-），則鹽酸的體積 氨水的體積（填“＞”“＝”或“＜”）；
Ⅱ.某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定燒堿的純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250
燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴酚酞指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質的量濃度為M mol·L-1的標準HCl溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數為
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點酸的體積
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫） → → → D →
（2）若酸式滴定管未用鹽酸標準溶液潤洗，會對測定結果有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）該燒堿樣品的純度計算式是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鈉標準溶液因保存不當，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH轉變為Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑；鹽酸濃度的測定結果會（ ）
A．偏低1% B．偏高1% C．無影響 D．偏高0.1%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素（ ）
A.一定是金屬元素
B.一定能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣
C.一定是ⅡA族元素
D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣頻繁出現，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據表中數據判斷試樣的pH= 。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H>0恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態的是____
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的平均分子量不再變化
C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應的△H＞0，則該設想能否實現______________（填“能”或“不能”）
（3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： 。
②洗滌含SO2的煙氣。
（4）汽車尾氣凈化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是__（填序號）。（如圖中v正、K、n、w分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量、質量分數）
（5）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
物質 溫度/℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
（1）寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
（2）計算上述反應T1℃時的平衡常數K1=__________________；若T1＜T2，則該反應的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為____________；
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