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右圖是某條件下

與

反應過程中能量變化的曲線圖。根據圖像判斷下列敘述中正確的是

A．該反應的熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH=+92kJ/mol

B．

曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學反應的反應熱數值會減小

D．反應2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g) ΔH=+92kJ/mol

試題分析：從圖中可以看出，該反應的反應物總能量高于生成物的總能量，即為放熱反應，A錯D對；加入催化劑，反應的活化能降低，b曲線才是加入催化劑的能力變化曲線；反應熱是反應前后能量之差，與反應歷程無關，故催化劑的加入對反應熱沒有影響。
點評：反應熱是歷年高考的常考知識點，特別是反應歷程的能量變化圖，考生在備考過程中應把握圖中的相關信息。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

目前工業合成氨的原理是：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=－93.0kJ /mol；另據報道，一定條件下：2N₂(g)+6H₂O(l)

4NH₃(g)+3O₂(g) △H=" +1530.0kJ" /mol。
（1）氫氣的燃燒熱△H=_______________kJ/mol。
（2）在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是。

A．氣體體積不再變化，則已平衡

B．氣體密度不再變化，尚未平衡

C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動

D．平衡后，壓縮裝置，生成更多NH₃

（3）在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N₂濃度變化的曲線是        。
② 前25 min 內，用H₂濃度變化表示的化學反應速率是                。
③ 在25 min末剛好平衡，則平衡常數K =           。
（4）在第25 min 末，保持其它條件不變，升高溫度，在第35 min末再次平衡。平衡移動過程中H₂濃度變化了1.5 mol·L^－¹，在圖中畫出第25 min ～ 40 min NH₃濃度變化曲線。
（5）已知常溫下，NH₄⁺的水解常數為1.0×10^－⁹，則0.1mol/L NH₄Cl溶液pH=           。（忽略NH₄⁺水解對NH₄⁺濃度的影響）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)    △H＝－47.4kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
                                             。
（2）在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①該反應的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再
增加a mol CO與 2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率　     （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）實驗室中配制AgNO₃溶液時通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)

Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。25^oC時，現將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l0 0mL 0.2 mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1 mol?L^-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1 mol?L^-1氯化鈉溶液。充分攪拌后，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是（填寫序號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發射衛星時可用肼(N₂H₄)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣。已知：
N₂(g)+2O₂(g) ═2NO₂(g)          △H₁=" +67.7" kJ?mol^－1
N₂H₄(g) +O₂(g) ═N₂(g)+2H₂O(g)  △H₂=－534 kJ?mol^－1
試計算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應時放出的熱量為　     　kJ；
(2)寫出肼與二氧化氮反應的熱化學方程式　                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知乙炔與苯蒸汽完全燃燒的熱化學方程式如下所示：
①C₂H₂（g）+5/2O₂（g）→2CO₂（g）+H₂O（1） △H=－1300KJ/mol
②C₆H₆（g）+15/2O₂（g）→6CO₂（g）+3H₂O（1）△H=－3295Kj/mol
下列說法正確的是（）

A．1mol C₂H₂（g）完全燃燒生成氣態水時放熱大于1300kJ

B．1mol C₆H₆（1）完全燃燒生成液態水時放熱大于3295kJ

C．相同條件下，等質量的C₂H₂（g）與C₆H₆（g）完全燃燒，C₆H₆（g）放熱更多

D．C₂H₂（g）三聚生成C₆H₆（g）的過程屬于放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知1molCaCO₃分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學反應方程式
（2）試計算如果0.5t CaCO₃煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

SF₆是一種優良的氣體絕緣材料，分子結構中只存在S—F鍵。發生反應的熱化學方程式為：S(s)＋ 3F₂(g) = SF₆(g)　ΔH=" -1220" kJ/mol。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F—F鍵需吸收的能量為160 kJ，則斷裂1mol S—F鍵需吸收的能量為