化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：
（1）結晶時應將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。
（2）操作Ⅰ的名稱是______________________。
（3）稱取一定質量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-轉化為H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，當消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定。當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反應的離子方程式是____________。
（4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內不變色。
（5）經計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反應①中的氧化劑是___________________；反應②中的還原產物是________________。
（2）根據反應①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．還原性：I－＞Mn2＋ d．還原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性條件下能反應生成I2 ，寫出該反應的離子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三個反應中生成等量的I2時轉移的電子數最少的是反應________（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是 。
（2）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀強，其本身在反應中被還原為Fe3+。Na2FeO4之所以能凈水，除了能消毒殺菌外，另一個原因是(結合離子方程式說明) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將高碘酸H5IO6加入MnSO4溶液中可使溶液呈紫紅色，已知H5IO6在反應中發生如下過程：H5IO6→HIO3。完成下列填空：
（1）將該反應的氧化劑、還原劑及配平后的系數填入正確位置。
（2）在上圖中標明電子轉移的方向和數目。
（3）若向H5IO6溶液中加入足量的下列物質，能將碘元素還原成碘離子的是____（選填序號）。
a. 鹽酸 b. 硫化氫 c. 溴化鈉 d. 硫酸亞鐵
（4）若向含1mol H5IO6的溶液中加入過量的過氧化氫溶液，再加入淀粉溶液，溶液變藍，同時有大量氣體產生。請寫出此反應的化學方程式：________________________________，此過程中至少可得到氣體_________L（標準狀態下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數是其電子層數的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為 ：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質 。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點 (填“高”或“低”)，理由是 。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式 。
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結構，氣體甲是天然氣的主要成分。
i.寫出反應①的化學方程式 。
ii.若紅色固體乙是一種單質，寫出反應③的化學方稈式 。
(5)若某氣體含有AB2和EB2中的一種或兩種，請設計實驗方案，探究該氣體的成分 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時,夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時,關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中產生黃綠色氣體,其化學方程式是 。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 。
(3)B中溶液發生反應的離子方程式是 。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是 。
(5)過程Ⅲ實驗的目的是 。
(6)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下 ,得電子能力逐漸減弱。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：
（1）①連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是： ，然后對準橡膠塞上得空稍稍用力轉動，將其插入。
②檢查氣體發生裝置A的氣密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能順利流下，則氣密性良好。
（2）整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出 。
用改正后的裝置進行實驗。實驗過程如下：
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化：
D裝置中：紅色慢慢褪去。
E裝置中：CC14層先由無色變為橙色，后顏色逐漸變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ，請設計簡單實驗證明上述解釋： 。
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合化學用語解釋僅產生白色沉淀的原因 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(共12分)過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的濃度， 請填寫下列空白：
（1）將10.00 mL過氧化氫溶液至250mL ___________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數和化學式分別填在下列橫線和括號內。
MnO4- + H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + O2 + ( )
（3）移取10mL過氧化氫溶液可以用_________________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。不用堿式滴定管盛裝KMnO4標準液的原因是 ，滴定到達終點的現象是__________ _____________。
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的濃度為_________________________________。
（5）若盛裝高錳酸鉀標準溶液的滴定管用蒸餾水洗后沒有用標準液潤洗，則測定結果_________(填“偏高”或“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是 （ ）
| A．觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 | B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同 |
| C．可以用焰色反應來區別NaCl和KCl | D．焰色反應一定發生化學變化 |
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