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在CH₃COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　　）

A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），溶液存在電荷守恒，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），因此c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），
因單水解的程度一般較弱，則有c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），因此有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體，燒杯②中不加任何物質．

（1）含酚酞的0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是

B、D

．
A．水解反應為放熱反應　　　　　　　B．水解反應為吸熱反應
C．NH₄NO₃溶于水時放出熱量　　　　　D．NH₄NO₃溶于水時吸收熱量
（3）向0.01mol?L^-1 CH₃COONa溶液中加入少量濃鹽酸，則CH₃COO^-水解平衡移動的方向為_

右

_；　加入NaOH固體，則CH₃COO^-水解平衡移動的方向為

左

（填“左”、“右”或“不移動”）
（4）25℃時，CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH₃COO^- ）-c（Na⁺）=

9.9×10^-7mol/L

．（填準確數值）
（5）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖2，則HX的酸性

＞

（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H⁺）

＞

醋酸溶液水電離出來c（H⁺）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質．依照該規律，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是

⑤

（填編號），pH最大的是

③

（填編號）；
①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業上將石灰乳與苦鹵（主要溶質KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一個規律：

復分解反應能向著生成更難溶物質的方向進行

．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變為黃色．該反應也遵循這一規律，請寫出反應的化學方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無色液體，均難溶于水．從A、B開始，可發生圖示的一系列反應（反應中的無機物已部分略去），E的苯環上的一元硝基化物只有兩種，K可發生銀鏡反應．

（1）寫出A和K的結構簡式：A

HCOOCH₃

；X與K互為同分異構體且也可發生銀鏡反應，則X所含官能團的為

．
（2）上圖a-i的反應中，屬于酯化反應的有

e、i

（填字母）
（3）寫出反應a的化學方程式是

．
（4）已知CH₃COONa+NaOH

CaO

高溫

CH₄↑+Na₂CO₃，請完成E→D的反應方程式

．
（5）實驗室配制銀氨溶液的主要操作是

在潔凈的試管里加入1mL2%的硝酸銀溶液，然后一邊搖動試管一邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好完全溶解為止，即配得銀氨溶液

寫出K與銀氨溶液反應的離子方程式為

HCOOCH₃+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

△

CH₃OH+CO₃^2-+2NH₄⁺+2Ag↓+2NH₃

HCOOCH₃+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-

△

CH₃OH+CO₃^2-+2NH₄⁺+2Ag↓+2NH₃

（6）芒香族化合物W與A互為同分異構體且滿足以下條件：①1molW能與含3molNaOH
的溶液恰好反應，②苯環上不直接連甲基，則符合上述條件的W的同分異構體有

種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A、100℃時，K_W=10^-12，此溫度下PH=6的溶液一定顯酸性

B、25℃時，0.1mol/L的NaHSO₃溶液pH=4，說明HSO₃^-在水溶液中只存在電離

C、NH₄Cl、CH₃COONa、NaHCO₃、NaHSO₄溶于水，對水的電離都有促進作用

D、25℃時，10mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液與5mL 0.1mol/L NaOH溶液混合，所得溶液中有2c（Na⁺）═c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH^-）=

mol/L；pH=12.0的K₂CO₃溶液中，由水電離出來的C（OH^-）=

mol/L．
（2）常溫下0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH₃COONa溶液PH=8的原因：

②按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）

③寫出該溶液中的電荷守恒式子：

（3）FeCl₃的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于

中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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