【題目】下列說法正確的是
A．阿伏加德羅常數的準確值應為6.02×1023mol－1
B．標準狀況下，17g氨氣的體積為22.4L/mol
C．常溫常壓條件下，3.6gH2O所含氫原子數為0.4NA
D．濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+數為0.1NA
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）一定條件下，某烷烴的密度是氫氣密度的64倍，它有多種結構，寫出其一氯代物有兩種結構的該烷烴的結構簡式___________。
（2）20mL某烴在80mL氧氣中充分燃燒，反應后恢復至室溫，混合氣體體積變為50mL，則該烴的分子式為_______。
A．CH4 B．C3H6 C．C3H4 D．C2H6
（3）寫出下列有機方程式：
①HOCH2CH2OH的催化氧化：__________。
②HOOCCOOH與HO CH2CH2OH酯化成環：____________。
③已知
＋║→
則，＋
→___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
C．實驗室制取CO2氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩定劑，200℃以上開始失去結晶水，不溶于水及有機溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。
（1）步驟①轉化的目的是_______，濾液1中的溶質為Na2CO3和_______（填化學式）。
（2）步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫一條）。其中鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為__________________。
（3）濾液2中可循環利用的溶質的化學式為_______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時c(SO42-)=______mol/L。
（4）步驟⑦洗滌操作時，檢驗沉淀是否洗滌完全的方法是________________。
（5）步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設鉛泥中的鉛元素有80％轉化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質量分數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C三種無色溶液，它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種，某同學做實驗得出：
①B能發生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發生水解反應，水解液均能發生銀鏡反應。
回答下列問題：
(1)寫出各物質的名稱：
A是________，B是________，C是________。
(2)寫出有關化學反應方程式：
①蔗糖水解：__________________________________________。
②淀粉水解：__________________________________________。
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【題目】下列關于硫酸的敘述中，正確的是（ �。�
A.濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化
B.濃硫酸有強氧化性，不可貯存在鋁、鐵容器中
C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D.稀釋濃硫酸時，應將水沿著器壁慢慢加入到濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌
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【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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