【題目】下列化學反應的離子方程式正確的是
A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．銅與稀硫酸反應：Cu+2H+=Cu2+ +H2↑
C．實驗室制取CO2氣體：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鐵與硫酸銅溶液反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用蛋白酶去除大腸桿菌核糖體的蛋白質，處理后的核糖體仍可催化氨基酸的脫水縮合反應。由此可推測核糖體中能催化該反應的物質是（ ）
A. 蛋白酶 B. RNA聚合酶
C. RNA D. 逆轉錄酶
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【題目】根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)
A. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B．反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1
D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq) 
I3 -(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是( )
A．反應I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0
B．利用該反應可以除去硫粉中少量的碘單質
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數K小于680
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【題目】下列說法正確的是
A．阿伏加德羅常數的準確值應為6.02×1023mol－1
B．標準狀況下，17g氨氣的體積為22.4L/mol
C．常溫常壓條件下，3.6gH2O所含氫原子數為0.4NA
D．濃度為0.1 mol/LNa2CO3溶液中，Na+數為0.1NA
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【題目】日本茨城大學研制了一種新型的質子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如圖，下列說法不正確的是
A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：4H＋ ＋O2＋4e－ = 2H2O
D．電池工作時，1 mol二甲醚被氧化時就有6 mol電子轉移
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【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
根據表中信息回答下列問題：
(1)A到E中，屬于烴的是_______(填字母)；寫出A與溴水反應的化學方程式_____________。
(2)A與氫氣發生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式_______。當n=________時，這類有機物開始出現同分異構體。
(3)B具有的性質是_____________(填序號)。
①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大
⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
(4)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：_________________。
(5)C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為_____________；其化學方程式為：______________________。
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