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從下列事實所列出的相應結論正確的是（）

	實驗事實	結論
A	Cl₂的水溶液可以導電	Cl₂是電解質
B	SO₂通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀	BaSO₃不溶于強酸
C	NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產生白色沉淀	酸性：HCO₃^－＞Al（OH）₃
D	SO₂通入KMnO₄溶液，溶液褪色	SO₂具有漂白性

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有氧化銅和銅粉組成的混合物。某同學利用下圖所示裝置，通過測定混合物質量、實驗前后U型管質量變化來確定混合物中氧化銅的質量分數。

回答下列問題：
（1）U形管中可以加入的物質是_________（填序號）；
A．濃

         B．無水硫酸銅粉        C．無水氯化鈣顆粒
（2）下列步驟按實驗操作順序應為_________（填字母）；
A．停止通氫氣；            B．電熱絲通電；        C．通人氫氣；
D．裝置氣密性檢查；       E．電熱絲停止通電。
（3）為準確測定數據，你認為本裝置是否完整?若需要改進，請在圖中虛線下面的方框內畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質名稱。若無需改進，則將裝置圖中虛線部分改為實線；
（4）實驗結束后，該同學交給老師的實驗報告主要項目如圖（具體內容已略）。請你根據實驗報告的撰寫要求，對此份報告作出評價，若已完整，則無需填寫，若不完整，請在下面的空格中寫出所缺項目______     _______            __；

（5）老師看完實驗報告后指出，改變實驗原理可以設計出更加簡便的實驗方案。請用化學方程式表示你設計的新方案的反應原理____ ________，
該方案需測定的數據____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是一種歷史悠久、應用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學分別用鐵粉
進行如下探究實驗：
（1）甲同學用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

①步驟②中，除發生反應Fe+2HCl   FeCl₂+H₂↑外，其他可能反應的離子方程式
為：                                                                  。
②可以驗證溶液B中是否含有Fe²⁺的一種試劑是       （填選項序號）
a．稀硫酸    b．鐵    c．硫氰化鉀    d．酸性高錳酸鉀溶液
（2）乙同學欲用少量Fe粉與足量濃硫酸反應得到硫酸亞鐵。有人認為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是

于是乙同學將上述方案做如下改進后可獲得FeSO₄·7H₂O，請填寫下列括號中的空白：

（3）丙同學為測試一鐵片中鐵元素的含量，在實驗室中用m g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準確測定出反應生成氫氣的體積為V mL (已折算成標準狀況)，則該鐵片中鐵的質量分數為(用含m、V的代數式表示)　　　　　　　　　　。若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述方案測定結果的準確性做出判斷和分析：方案　　　　　（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是　　　　　　　
.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均為2mL。如果要探

究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol·L^－^1[^來源^][^來源^:][^來源^][^來源^:	溶液褪色所需時間 t / min
KMnO₄酸性溶液的濃度 / mol·L^－^1[^來源^][^來源^:][^來源^][^來源^:	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）實驗室利用如右圖裝置進行中和熱的測定.請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是、 .
（2）在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是 .
（3）做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用_______次.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：
（一）  制備氧化銅
（1）稱取5.0g CuSO₄·5H₂O晶體，研細后溶解：此步驟需要的儀器有                  。
（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產生沉淀為止。此步實驗現象：                                                    ；
離子方程式為：                                                     。
（3） A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到蒸發皿內，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變為黑色固體，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉移到研缽中研細備用。
B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發皿中進行蒸發，至全部變為黑色固體為止。再轉移到研缽中研細備用。
你認為那一個步驟更好，說明理由：                                   。
（二）證明氧化銅起催化劑作用
設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現象。
請回答下列問題：
（1）氧化銅作催化劑的理論依據是：                                      。
（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：      （填步驟序號）；該步驟應該做何改進？                  。
（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是             。
（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。
這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序是   接   接  接   接  接