Question

（11分）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。
（1）實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol·L^－1、0.001 mol·L^－1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－1）的用量均為2mL。如果要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成_______個實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液 的濃度 / mol·L－1[來源][來源:][來源][來源:	溶液褪色所需時間 t / min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①計算用0.001 mol·L^－1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液的體積變化）。                                       
②若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？____________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案：                                                    

Answer 1

（1）4 （3分）
（2）①（3分）反應開始時：c(KMnO₄)＝＝0.00067 mol·L^－1
反應時間：＝＝6.7min  
KMnO₄的平均反應速率：
ν(KMnO₄)＝＝＝1×10^－4 mol·L^－1·min^－1 
②否（或：不可行）（2分）     取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應。（3分）

略