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下列描述中正確的是

A．CS₂為V形的極性分子	B．ClO₃^-的空間構型為平面三角形
C．SF₆中的空間構型為正四面體形	D．SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化

試題分析：A、CS₂為直線型的非極性分子，錯誤。B、ClO₃^-的空間構型為三棱錐型。錯誤。C、SF₆中的空間構型為正八面體型。錯誤。D、SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示為短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外電子總數之和為A的4倍，則：
（1）A的原子序數為______，B為（填元素符號，下同）______，C為______．
（2）畫出A的原子結構示意圖：______，
（3）畫出C的離子結構示意圖：______
（4）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質結構與性質】（15分）
根據元素周期表中第四周期元素的相關知識，回答下列問題：
（1）第四周期元素的基態原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_______種；
寫出Cu⁺的核外電子排布式_________。
（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區域，第四周期元素中屬于s區的元素有___________種，屬于d區的元素有________種。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²^＋的配位數為________；CaO的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發生焰色反應，其原因是________。

（4）由疊氮化鉀(KN₃)熱分解可得純

，下列有關說法正確的是________（填選項字母）。

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小

B．晶體鉀的晶胞結構如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子

C．氮的第一電離能大于氧

D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小

（5）二氧化鈦(TiO₂)是常用的、具有較高催化活性和穩定性的光催化劑。O₂在其催化作用下，可將CN^－氧化成CNO^－。CN^－的電子式為________，CNO^－的中心原子的雜化方式為____________。
（6）在CrCl₃溶液中，一定條件下存在組成為

（n和x均為正整數）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(R-H)，可發生離子交換反應：

將含0.0015mol

的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為
0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，則該配離子的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學—選修3：物質結構與性質]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序數遞增的前四周期八種元素。請根據下列信息，回答問題：

①A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子半徑大小關系為A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A與D形成的化合物常溫下為液態；

③B元素原子價電子（外圍電子）排布為nSⁿnPⁿ

④F元素原子的核外p電子總數比s電子總數多1；

⑤第一電子能：F＜E；

⑥G的基態原子核外有6個未成對電子；

⑦H能形成紅色（或磚紅色）的

和黑色的HD兩種化合物。

（1）G元素基態原子的價電子排布圖為。
（2）

中B原子采取的雜化軌道類型為。
（3）根據等電子體原理，推測

分子的空間構型為                  。
（4）下列有關E、F的敘述正確的是（   ）
a.離子半徑E＞F              b.電負性E＜F
c.單質的熔點E＞F            d. E、F的單質均能與氧化物發生置換
e. E的氧化物具有兩性         f. E、F均能與氯元素構成離子晶體
（5）

極易溶于

,原因是。
（6）E單質的晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，晶胞如下圖丙所示。則E單質的晶體堆積模型為。
若已知E原子半徑為r pm，

表示阿伏伽德羅常數，晶胞的邊長為a。晶胞的高為h，則晶胞的密度可表示為 g/cm³。（用只含r和

代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

【選修3物質結構與性質】（15分）
VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含VIA族元素的化臺物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）S單質的常見形式為S₈，其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；

（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離
子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為               ；
（3）Se原子序數為       ，其核外M層電子的排布式為                    ；
（4）H₂Se的酸性比H₂S         （填“強”或“弱”）。氣態SeO₃分子的立體構型
為                 ，SO₃^2-離子的立體構型為                   ；
（5）H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7x l0^-3和2.5x l0^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，
K₂為1.2X10^-2，請根據結構與性質的關系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的原因：
                                                   ；
② H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性強的原因：

（6）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業中應用廣泛。立方ZnS晶體結構如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm．密度為                    （列式并計算），a位置S^2-離子與b位置Zn²⁺離子之間的距離為               pm（列示表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。
(1)錳原子的基態價層電子排布式為       。
(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是       ；H₂S分子中S原子雜化軌道類型為       ；試從結構角度解釋H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：           。
(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca₂N₂。
①Ca₂N₂和水反應可以生成NH₂—NH₂，NH₂—NH₂能否作配體？       (填“能”或“否”)。
②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca²^＋數為       ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數據是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質的結構是決定物質性質的重要因素。請回答下列問題：
(1)基態Ni原子核外電子排布式為____________；第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是_______________。
(2)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的離子半徑分為0.069nm和0.078nm，則熔點NiO____________FeO(填“＜”或“＞”)；NiO晶胞中Ni²⁺的配位數為____________。
(3)肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄+2N₂H₄＝3N₂+4H₂O，若該反應中有4molN—H鍵斷裂，形成的

鍵有________mol。
(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金化學式為；

(5)丁二酮肟常用于檢驗Ni²⁺：在稀氨水介質中，丁二酮肟Ni²⁺反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示：

①該結構中，碳碳之間共價鍵是σ鍵，碳氮之間共價鍵是        ，氮鎳之間形成化學鍵是     ；
②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在    ；
③該結構中，碳原子雜化軌道有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次遞增。已知B、D兩種元素原子的最外層電子數是最內層電子數的兩倍，而C元素原子的最外層電子數等于B元素原子的核外電子數，E的價電子數為1．回答下列問題。
（1）畫出C元素的原子結構示意圖       。
（2）在1mol DC₂中，有    mol D—C鍵。
（3）在化合物BC₂的晶體中，每個BC₂分子周圍與它距離最近的BC₂分子有   個。
（4）原子序數介于B、C之間的元素X和B、C都可與A形成10e^-的化合物。則X、B、C的第一電離能順序是      （填元素符號），三種10e^-的化合物中沸點最低的   。
（5）已知高溫下C和E元素形成的晶體呈立方體結構，晶體中元素C的化合價部分為0價，部分為－2價。如下圖所示為C和E元素形成的晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)，則下列說法中正確的是            。

A．該晶體化學式為EC₂（KO₂），每個晶胞含有個4個E^＋和4個C₂^-
B．晶體中每個E^＋周圍有8個C₂^-，每個C₂^-周圍有8個E^＋
C．晶體中與每個E^＋距離最近的E^＋有8個
D．晶體中，0價C與－2價C的數目比為3:1
E．C₂^-與N₂互為等電子體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_gG六種短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的單質均有多種同素異形體，請回答下列問題：
Ⅰ．（1）C、D、E元素的第一電離能由大到小的關系為____________。（用相應的元素符號表示）
（2）請比較C₂A₄、D₂A₄、G₂A₄三種化合物的沸點由高到低的順序為 ____________________。（用化學式表示）
（3）有某種分子式為C₄D₄E₈的物質（該物質中同種原子的化學環境完全相同，不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結構簡式為____________。
Ⅱ．BG是一種耐磨材料，其與金剛石結構相似，右圖為其結構中的最小重復單元，它可由B的三溴化物和G的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

（1）指出B的三溴化物中B的雜化方式為___________；G的三溴化物分子的結構為_________型。
（2）寫出合成BG的化學反應方程式為_______________________________。
（3）已知晶體中B與G原子的最近距離為a pm，則該晶體的密度的表達式為__________g/cm³。（不需化簡）

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